Question

11．眾所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液變紅．但是，在分組實驗中（如圖所示），出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：有的溶液變紅后褪色；有的出現(xiàn)白色渾濁物．
【提出問題】分組實驗中，出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢？
【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成．
【猜想與假設】
Ⅰ．紅色褪去，與NaOH溶液和空氣中的CO₂反應有關．
Ⅱ．紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關．
Ⅲ．出現(xiàn)白色渾濁物，與酚酞溶液的濃度有關．
【進行實驗】

實驗	實驗操作	實驗現(xiàn)象
1	向盛有2mL Na2CO3溶液的試管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液	溶液變紅
2		1號試管0.1min紅色褪去 2號試管5min紅色褪去 3號試管30min紅色明顯變淺 4號試管120min紅色無明顯變化
3	取3支試管，分別加入2mL水，分別向三支試管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液．	酚酞溶液濃度/%	渾濁程度]
		5	大量渾濁物
		2	少量渾濁物
		0.5	無渾濁物

【解釋與結(jié)論】
（1）NaOH與CO₂反應的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）實驗1的現(xiàn)象表明，猜想與假設1不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）由實驗2得出結(jié)論：出現(xiàn)“溶液變紅后褪色”現(xiàn)象的原因是與NaOH濃度有關，濃度過高會使酚酞褪色．
（4）實驗3的操作步驟：取3支試管，分別加入2mL水，分別向三支試管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液．
【反思與評價】
（5）依據(jù)現(xiàn)有實驗，為了確保紅色不變，若酚酞溶液濃度為0.5%，建議選用NaOH溶液的濃度為0.5%．
（6）有同學認為，僅通過實驗3得出“猜想與假設Ⅲ成立”證據(jù)不足，理由是未排除酒精對酚酞溶解的影響．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應產(chǎn)生碳酸鈉和水寫出反應的發(fā)出；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析結(jié)論；
（3）根據(jù)表格的數(shù)據(jù)分析得出結(jié)論；
（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象設計實驗方案；
（5）根據(jù)實驗2和實驗3分析現(xiàn)象及數(shù)據(jù)得出結(jié)論；
（6）根據(jù)酚酞試液的配制過程分析可能的影響因素．

解答 解：（1）二氧化碳和氫氧化鈉反應產(chǎn)生碳酸鈉和水，故反應的方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）實驗1中碳酸鈉和酚酞試液，沒有褪色，說明猜想1不成立；故答案為：不成立；
（3）表格中的實驗2選擇的氫氧化鈉溶液不同，氫氧化鈉的濃度越高，酚酞越容易褪色，故答案為：與NaOH濃度有關，濃度過高會使酚酞褪色；
（4）根據(jù)實驗3的現(xiàn)象可知是選擇不同濃度的酚酞試液探究猜想3，故答案為：分別向三支試管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液；
（5）根據(jù)實驗2和實驗3可知，酚酞溶液濃度為0.5%，NaOH溶液的濃度為0.5%，酚酞試液不褪色；故答案為：0.5；
（6）根據(jù)信息酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成，因此要設計實驗排除酒精對酚酞溶解的影響，故答案為：未排除酒精對酚酞溶解的影響．
答案：
（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）不成立；
（3）與NaOH濃度有關，濃度過高會使酚酞褪色；
（4）分別向三支試管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液；
（5）0.5
（6）未排除酒精對酚酞溶解的影響．

點評 本題屬于信息題的考查，解題的關鍵要充分利用題目的信息結(jié)合控制變量法進行分析對比得出結(jié)論，難度較大，能夠考查學生的分析問題能力．