Question

過碳酸鈉（Na₂CO₄）是一種常見的漂白殺菌劑，其水溶液顯堿性，能和鹽酸發(fā)生下列反應(yīng)：
2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O．工業(yè)用的過碳酸鈉往往含有少量的碳酸鈉，為了測定其純度，某小組選擇利用一部分下列儀器（包括儀器中的藥品）進行實驗．請回答下列問題：
（1）為完成實驗，需要測定過碳酸鈉樣品與稀鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生的

 

（填化學(xué)式）的體積，從而推算出過碳酸鈉的純度．
（2）請選取該實驗需要的裝置，并按正確連接順序排列

 

（填字母，儀器中的試劑皆足量）．

（2）實驗進行一段時間后，不再有氣泡產(chǎn)生，此時判定過碳酸鈉樣品是否完全反應(yīng)的實驗操作方法以及現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,常見氣體的檢驗與除雜方法,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：科學(xué)探究

分析：（1）由題給反應(yīng)方程式可知，過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氧氣，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)也有二氧化碳生成，所以只能通過測生成氧氣的量求過碳酸鈉的量；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇反應(yīng)發(fā)生裝置；根據(jù)實驗思路，要測生成氧氣的量，可用排水法，必須先除去生成的二氧化碳，由此選擇實驗裝置；
（3）由題意知，過碳酸鈉顯堿性，鹽酸顯酸性，可用酸堿指示劑檢測是否完全反應(yīng)．

解答：解：（1）過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氧氣，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)也有二氧化碳生成，所以只能通過測生成氧氣的量求過碳酸鈉的量；
（2）過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)為固體和液體反應(yīng)且不需要加熱，故選擇裝置B．要測定生成氧氣的量，需要先除去二氧化碳，可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，再通入水中，F(xiàn)量筒中水的體積即為E裝置中氧氣排開水的體積，二者體積相等．
（3）判斷是否完全反應(yīng)，應(yīng)使用酸堿指示劑，若溶液變紅，則酸過量，若溶液變藍，則過碳酸鈉過量．
故答案為：（1）O₂；
（2）B→D→E→F；
（3）向反應(yīng)后的B裝置中滴入幾滴石蕊試液，若錐形瓶內(nèi)溶液變紅色，則說明過碳酸鈉完全反應(yīng)，若溶液變藍色，則過碳酸鈉未完全反應(yīng)．

點評：本題考查化學(xué)實驗的裝置連接及判斷反應(yīng)物過量問題，解題時要注意反應(yīng)發(fā)生裝置的選取依據(jù)的原則是反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件、實驗設(shè)計要注意語言描述的準確性．