Question

為測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉（Na₂CO₃）固體中碳酸鈉的質量分數(shù)，向盛有12g該混合物的燒杯中加入過量稀鹽酸至碳酸鈉完全反應．反應過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質量與反應時間的數(shù)據(jù)記錄如下：

反應時間	t0	t1	t2	t3	t4	t5
燒杯和藥品質量/g	210.0	206.7	205.9	205.6	205.6	205.6

（1）Na₂CO₃的相對分子質量=

 

；
（2）請計算混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,相對分子質量的概念及其計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)物質的相對原子質量=原子的相對原子質量×原子個數(shù)解答；
（2）混有少量氯化鈉的碳酸鈉（Na₂CO₃）固體中的碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、同時放出氣體二氧化碳，因此隨反應時間的增加剩余物質的質量逐漸減小，到恰好完全反應，剩余物質質量不再變化；利用質量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質量；再根據(jù)反應的化學方程式，由二氧化碳的質量計算參加反應碳酸鈉的質量，即可解決問題．

解答：解：
（1）Na₂CO₃的相對分子質量=23×2+12+16×3=106；
（2）完全反應后，生成二氧化碳的質量=210.0g-205.6g=4.4g；
設混合物中Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    4.4g

106

44

=

x

4.4g

 x=10.6g
混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)=

10.6g

12g

×100%≈88.3%
答案：
（1）106
（2）混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)88.3%

點評：由于反應放出氣體而使反應前后質量出現(xiàn)變化，可先使用質量守恒定律根據(jù)反應前后質量差計算出反應放出氣體的質量，然后再利用氣體的質量根據(jù)化學方程式計算出其它相關物質的質量．