Question

10．探究1．物質(zhì)的回收和利用
某化學(xué)探究小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)廢液中回收銅，得到的銅粉樣品中含有少量的鐵粉．為了除去鐵粉，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：銅樣品$→_{充分反應(yīng)}^{加入過量稀鹽酸}$過濾→洗滌→干燥

方案二：銅樣品$→_{充分反應(yīng)}^{加入過量硫酸銅溶液}$過濾→洗滌→干燥
（1）對(duì)于上述兩個(gè)方案，你的評(píng)價(jià)是：兩個(gè)方案都正確．（寫一條）
（2）寫出其中的一個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，或CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄．
（3）在干燥時(shí)，有同學(xué)提出用酒精燈加熱將銅粉烘干．小明馬上提出反對(duì)意見，其理由是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化學(xué)方程式表示出來）．
探究2：物質(zhì)的鑒別和提純
實(shí)驗(yàn)操作考試時(shí)，小王同學(xué)用稀鹽酸、BaCl₂溶液、酚酞溶液來檢驗(yàn)四瓶無標(biāo)簽的溶液：Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、澄清石灰水．
（1）請(qǐng)你幫助小王同學(xué)完成澄清石灰水的鑒別：

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取適量溶液于試管中，滴加酚酞試液，再滴加過量稀鹽酸	溶液先變紅色，后變成無色，不產(chǎn)生氣泡	原溶液是澄清石灰水

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，他將廢液倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液為紅色且呈渾濁狀態(tài)，則使廢液呈紅色的離子是OH^-（寫離子符號(hào)）．廢液中一定不含有的溶質(zhì)是HCl（寫化學(xué)式）．
（3）小王同學(xué)想提純燒杯中含有的氯化鈉，他提出以下方案：
①加入過量的BaCl₂溶液，
②加入過量的Na₂CO₃溶液，其目的是除去可能存在的Ca（OH）₂、CaCl₂和過量的BaCl₂．
③過濾，
④向?yàn)V液中逐滴加入鹽酸至溶液由紅色剛好變成無色為止，其目的是除去可能存在的NaOH和過量的Na₂CO₃；
⑤蒸發(fā)結(jié)晶，即得氯化鈉．
（4）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中的一個(gè)有沉淀生成的化學(xué)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 探究1：
鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
加熱條件下，銅能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅；
探究2：
氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；
碳酸鈉能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：探究1．
（1）上述兩個(gè)方案都正確，都能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />故填：兩個(gè)方案都正確．
（2）鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄．
故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，或CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄．
（3）其理由是加熱條件下，銅能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
故填：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
探究2：
（1）實(shí)驗(yàn)過程如下表所示：

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取適量溶液于試管中，滴加酚酞試液，再滴加過量稀鹽酸	溶液先變紅色，后變成無色，不產(chǎn)生氣泡	原溶液是澄清石灰水

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，他將廢液倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液為紅色且呈渾濁狀態(tài)，則使廢液呈紅色的離子是OH^-，廢液中一定不含有的溶質(zhì)是HCl，這是因?yàn)橄←}酸能和顯堿性物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
故填：OH^-；HCl．
（3）②氫氧化鈣和稀鹽酸、碳酸鈉反應(yīng)后可能有剩余，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)后可能有剩余，因此加入過量的Na₂CO₃溶液，其目的是除去可能存在的Ca（OH）₂、CaCl₂和過量的BaCl₂．
故填：Ca（OH）₂、CaCl₂．
④向?yàn)V液中逐滴加入鹽酸至溶液由紅色剛好變成無色為止，其目的是除去可能存在的NaOH（碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成）和過量的Na₂CO₃．
故填：溶液由紅色剛好變成無色；可能存在的NaOH和過量的Na₂CO₃．
（4）上述實(shí)驗(yàn)過程中，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2 NaCl．
故填：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2 NaCl．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．