Question

【題目】某研究小組為探究“影響鎂與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：

（猜想與假設(shè)）假設(shè)一：與反應(yīng)初始溫度有關(guān)；猜想二：與稀硫酸的濃度有關(guān)

（實(shí)驗(yàn)探究）

用砂紙打磨鎂條，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。打磨的目的是_____________。

（1）小組的同學(xué)用相同質(zhì)量和長度的鎂條與相同體積的稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)，探究過程如下：

	反應(yīng)初溫/℃	鎂的形狀	稀硫酸的濃度/%	氣體的體積/ml（收集0.5分鐘）
①	20	鎂條	5	40
②	20	鎂條	10	55
③	30	鎂條	10	62

（2）寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）

（3）實(shí)驗(yàn)②和③比較，鎂與稀硫酸反應(yīng)快慢與_________有關(guān)。

（4）通過實(shí)驗(yàn)①和②比較，結(jié)論_____________________。

（5）上述實(shí)驗(yàn)最好選用收集方法_____，除了上述的測量方法以外，還可以通過測量________，也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

（反思與評價(jià)）

（6）實(shí)驗(yàn)①結(jié)束時(shí)測得溶液的溫度為30℃，該反應(yīng)屬于____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

Answer 1

【答案】 除去鎂條表面的雜質(zhì)或氧化膜 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 溫度。 相同條件下，稀硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快。 排水， 收集相同體積的氣體所需的時(shí)間。 放熱。

【解析】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究，金屬的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)方程式的書寫等。

用砂紙打磨鋅片可以除去鋅片表面的雜質(zhì)或氧化膜；

（2）鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，方程式是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)②和③的反應(yīng)溫度不同，所以實(shí)驗(yàn)②和③比較，鋅與稀硫酸反應(yīng)與溫度有關(guān)；

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，通過實(shí)驗(yàn)①和②比較，結(jié)論：相同條件下，稀硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快；

（5）氫氣難溶于水，所以上述實(shí)驗(yàn)最好選用收集方法排水法，除了上述的測量方法以外，還可以通過測量收集相同體積的氣體所需的時(shí)間，也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>。

（6）實(shí)驗(yàn)①的初溫為20℃，結(jié)束時(shí)測得溶液的溫度為30℃，反應(yīng)后溫度升高，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。