Question

14．能源和環(huán)境問題已經(jīng)成為世界各國共同關注的焦點．
（1）青島市采用LNG（液態(tài)天然氣）作為燃料的新能源公交車已相繼投入使用，天然氣的主要成分是甲烷，請你寫出甲烷完全燃燒的化學方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（2）解決環(huán)境問題需要依靠科技進步，例如，二氧化碳含量不斷升高，使全球氣候問題日趨嚴重，科學家認為，人類不僅要努力減少二氧化碳的排放，更重要的是將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)．如圖所示是將二氧化碳轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯的微觀過程：

①下列對該過程的分析正確的是AB（填寫序號）
A、反應前后原子的種類、數(shù)目不發(fā)生改變           B、乙烯的化學式為C₂H₄
C、參加反應的二氧化碳和氫氣的分子個數(shù)比為1：4    D、該反應屬于復分解反應
②請寫出該反應的化學方程式：2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$C₂H₄+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳；
（2）根據(jù)微觀示意圖可知：二氧化碳與氫氣轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C₂H₄），則可書寫化學方程式．

解答 解：
（1）甲烷燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）根據(jù)微觀示意圖可知：CO₂和H₂在條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C₂H₄）和水，配平即可，故其化學方程式為：2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$C₂H₄+4H₂O；
A、根據(jù)化學反應的實質(zhì)，反應前后原子的種類、數(shù)目不發(fā)生改變，故正確；
B、乙烯的化學式為C₂H₄，故正確；
C、參加反應的二氧化碳和氫氣的分子個數(shù)比為1：3，不是1：4，故錯誤；
D、該反應不屬于復分解反應，故錯誤．
答案：
（1）CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）①AB；②2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$C₂H₄+4H₂O．

點評 本題考查學生的識圖能力，識圖時一定要仔細，要分析到方方面面，不要漏掉重要的信息．本題考查了吸收二氧化碳的方法，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合二氧化碳的性質(zhì)進行，書寫反應的化學方程式要注意配平