Question

14．閱讀下面科普短文．
酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降雨．產(chǎn)生酸雨的原因主要是雨雪在形成和降落過程中，吸收并溶解了空氣中的二氧化硫或氮氧化物等物質(zhì)，形成了pH小于5.6的酸性降水．
空氣中的SO₂主要來自礦物燃料（如煤）的燃燒，氮氧化物（如NO、NO₂）主要來自汽車尾氣．SO₂形成酸雨主要是兩種途徑：一種是SO₂在空氣中粉塵的催化下與O₂反應(yīng)生成SO₃，SO₃與水反應(yīng)生成硫酸；另一種途徑是SO₂與水反應(yīng)生成亞硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃再被O₂氧化為硫酸．氮氧化物形成酸雨的主要原因是：NO不穩(wěn)定，在空氣中被氧化為NO₂，NO₂與水反應(yīng)生成硝酸（HNO₃）和NO．
酸雨危害較大，如腐蝕建筑物和工業(yè)設(shè)備、破壞露天的文物古跡、破壞土壤成分等．減少酸雨主要是減少燃煤產(chǎn)生的SO₂和汽車尾氣中的氮氧化物．為減少燃煤產(chǎn)生的SO₂，可向煤中加入適量的石灰石，發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，從而將SO₂除掉．為減少汽車尾氣中的氮氧化物，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為N₂和CO₂．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：
（1）空氣中形成酸雨的主要氣體是SO₂、氮氧化物．
（2）寫出二氧化硫與水反應(yīng)的文字表達式二氧化硫+水→亞硫酸
（3）列舉酸雨的危害．腐蝕建筑物和工業(yè)設(shè)備、破壞露天的文物古跡、破壞土壤成分
（4）減少燃煤產(chǎn)生的二氧化硫的方法是向煤中加入適量的石灰石．
（5）保護環(huán)境，減少酸雨，人人有責(zé)．作為公民，我們可采取的措施是減少化石燃料的使用，使用清潔能源．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫與氮的氧化物能與水反應(yīng)，生成硫酸、硝酸，溶液呈酸性，是造成酸雨的主要氣體，據(jù)此進行分析解答；
（2）根據(jù)二氧化硫與雨水反應(yīng)生成亞硫酸；
（3）（4）根據(jù)材料提供的信息分析解答；
（5）根據(jù)酸雨的成因回答．

解答 解：（1）形成酸雨的主要氣體是SO₂、氮氧化物；
（2）二氧化硫與雨水反應(yīng)生成亞硫酸，反應(yīng)的文字表達式是：二氧化硫+水→亞硫酸；
（3）酸雨危害較大，腐蝕建筑物和工業(yè)設(shè)備、破壞露天的文物古跡、破壞土壤成分等；
（4）為減少燃煤產(chǎn)生的SO₂，可向煤中加入適量的石灰石．
（5）減少酸雨主要是減少二氧化硫的排放，如出行時，多乘公共交通工具等．
故答案為：（1）SO₂、氮氧化物；（2）二氧化硫+水→亞硫酸；（3）腐蝕建筑物和工業(yè)設(shè)備、破壞露天的文物古跡、破壞土壤成分；（4）向煤中加入適量的石灰石；（5）減少化石燃料的使用，使用清潔能源．

點評 本題考查酸雨的形成過程，通過對酸雨形成的了解，可以使我們更好的了解如何防止酸雨．