Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示。認(rèn)真讀圖并仔細(xì)分析，抽取其中有用的信息，完成下列計(jì)算：

(1) 原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

(2) 所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

Answer 1

【答案】 11.1% 26.5%

【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。結(jié)合反應(yīng)過(guò)程對(duì)圖像的數(shù)據(jù)正確處理是解題的關(guān)鍵。

（1）由圖可以看出，生成沉淀的最大質(zhì)量是5g；

設(shè)：原濾液中CaCl2的質(zhì)量為x，與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為y。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 111 100

Y x 5g

x=5.55g

原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=11.1%；

（2） y=5.3g；

根據(jù)圖像可知與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量=30g-10g=20g；

所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=26.5%。

答：(1) 原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。

(2) 所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。