Question

【題目】某化學興趣小組欲檢驗當地石灰石中碳酸鈣的純度。在實驗室將25g石灰石樣品（雜質不參與反應，也不溶于水）放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應。測得燒杯中物質總質量為116.2g。求：
（1）生成二氧化碳的質量。
（2）稀鹽酸溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】
（1）解：CO2質量=（100g+25g）-116.2g=8.8g
（2）解：設碳酸鈣質量為x，氯化鈣質量為y

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73		44
x	y		8.8g

100/x=44/8.8g 73/y=44/8.8g
X=20g y=14.6g
溶液質量分數=14.6g/100g×100%=14.6%
【解析】根據化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應，參加反應的物質為溶液中的溶質，代入方程式中的質量必須是參加反應或生成的純凈物的質量。
【考點精析】根據題目的已知條件，利用質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．