Question

【題目】將銅和氧化銅固體混合物粉末11.2g放入燒杯中，當(dāng)加入稀硫酸100g時，氧化銅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾后所得溶液的質(zhì)量為108g（不考慮過濾過程中溶液的質(zhì)量損失）。請計算（計算結(jié)果保留到0.1%）：
（1）混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】
（1）解: 根據(jù)氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)，而銅不會反應(yīng)，故完全反應(yīng)，過濾后可以根據(jù)前后的質(zhì)量差算出混合物中Cu的質(zhì)量=11.2g+100g-108g=3.2g
銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：3.2g/11.2g×100%=28.6%
（2）解: 根據(jù)化學(xué)方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O中CuO與CuSO4的質(zhì)量關(guān)系，可計算出CuSO4的質(zhì)量，進一步計算過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
根據(jù)題意混合物中氧化銅的質(zhì)量=11.2g-3.2g=8g
解：設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x

CuO+H2SO4=	CuSO4+H2O
80	160
8g	x

80/8g=160/x
x=16g
CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16g/108g=14.8%
答：過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%
【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系可以得到銅的質(zhì)量，據(jù)此解答
（2）氧化銅的質(zhì)量等于混合物的質(zhì)量減去銅的質(zhì)量，利用氧化銅的質(zhì)量結(jié)合方程式就能得到硫酸銅的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法可解答