Question

20．核電荷數(shù)1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題：

（1）在第二周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是各原子的電子層數(shù)相同，該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次遞增．
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有結(jié)尾．
（3）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個(gè)：陽離子Na⁺（或Mg²⁺、Al³⁺），陰離子F^-（O^2-）．
（4）第11號元素與第17號元素組成的化合物的化學(xué)式是NaCl，構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是離子（填“分子”、“原子”或“離子”）．
（5）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是BD（填序號）．
A．C和Ne　　　　　　　　B．Be和Mg　　　　　　C．Al和Si　　　　　　　D．F和Cl
（6）第9號氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體（SiF₄）和水，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為氫氟酸+二氧化硅→四氟化硅+水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系、同一周期原子核外電子排布的變化進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)在第三周期中元素類型的變化情況分析回答；
（3）根據(jù)核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，6陰離子可能是氟離子或氧離子等進(jìn)行解答．
（4）根據(jù)元素周期表結(jié)合化學(xué)式的寫法以及構(gòu)成物質(zhì)的微粒分析；
（5）根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)解答．
（6）根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式．

解答 解：（1）在第二周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是各原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加；
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有元素結(jié)尾．
（3）核外電子排布與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，離子符號分別為：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；陰離子可能是氟離子或氧離子，離子符號分別為：F^-或O^2-．
（4）第11號元素是鈉元素，第17號元素為氯元素，兩元素組成的化合物是氯化鈉，化學(xué)式是NaCl，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是離子．
（5）最外層電子數(shù)相同則元素化學(xué)性質(zhì)相似，故具有相似化學(xué)性質(zhì)的是B．Be和Mg、D．F和Cl．
（6）氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體和水，反應(yīng)的文字表達(dá)式是：氫氟酸+二氧化硅→四氟化硅+水．
故答為：（1）各原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加；（2）金屬，非金屬元素；（3）Na⁺（Mg²⁺、Al³⁺），F(xiàn)^-（O^2-）．（4）NaCl，離子．（5）BD．（6）氫氟酸+二氧化硅→四氟化硅+水．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進(jìn)行分析解題的能力