12．在100克的稀硫酸溶液中插入一定質(zhì)量的鐵片至不再產(chǎn)生氣泡為止．取出鐵片干燥后稱最后發(fā)現(xiàn)鐵片減輕了5.6克．請回答下列問題：
（1）生成了多少克氫氣．
（2）求原稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

分析 考慮鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；已知鐵的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算生成氫氣的質(zhì)量、反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進行計算．

解答 解：設(shè)反應(yīng)的硫酸、生成的氫氣的質(zhì)量分別為x、y．
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
    56      98                2
    5.6g    x                 y        
則$\frac{56}{98}=\frac{5.6g}{x}$，$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{y}$，解得x=9.8g，y=0.2g，
故生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%．
故答案為：0.2g；9.8%．

點評 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣從溶液中逸出，因此反應(yīng)前鐵粉和稀硫酸的質(zhì)量和與生成氫氣的質(zhì)量差，即為反應(yīng)后形成的溶液質(zhì)量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

2．同學(xué)們通過實驗來驗證Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序．實驗室提供的藥品有：Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀硫酸、銅絲、鐵絲、銀絲、鋁絲．
Ⅰ．小華同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗：
①把鐵絲插入裝有稀硫酸的試管中；②把銅絲插入裝有稀硫酸的試管中；
③把銀絲插入裝有稀硫酸的試管中；④把銅絲插入裝有AgNO3溶液的試管中．
你認為小華所做的實驗③（填序號）是多余的．①中的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
Ⅱ．小貝只選用了上述藥品中的三種，通過兩步實驗，也達到了實驗?zāi)康模x用的三種藥品是銅絲、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液（或鐵絲、銀絲、Cu（NO3）2溶液）（寫出一種藥品組合即可）．
Ⅲ．實驗后，大家又對金屬與鹽溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)與固體成分產(chǎn)生了好奇．他們分別取一定量的鋁絲放入到盛有
Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，過濾，得到濾渣和濾液．
【提出問題】濾液中所含溶質(zhì)是什么？
【猜想假設(shè)】同學(xué)們對濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想：
猜想一：只有Al（NO3）3；猜想二：Cu（NO3）2、Al（NO3）3
猜想三：AgNO3、Al（NO3）3；猜想四：Cu（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3
經(jīng)討論，大家一致認為其中猜想三不正確．
【設(shè)計實驗】同學(xué)們分別對所得濾液或濾渣按照如下方案進行了驗證．
小貝組：向所得濾渣中滴加稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則猜想一成立．
小華組：將銅絲插入所得濾液，若觀察到銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，即可證明猜想四成立．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下表各組依據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計的實驗方案中合理的是（　�。�
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A除去CO2氣體中的水蒸氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
B分離CaO和CaCO3加入足量蒸餾水，過濾烘干
C除去NaCl溶液中的少量Ba（OH）2加入過量稀硫酸
D鑒別NH4Cl和NH4NO3加入熟石灰研磨聞氣味
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．濱州艦舷號515，國產(chǎn)新型導(dǎo)彈護衛(wèi)艦，配備多套我國自主研發(fā)具有世界先進水平的武器系統(tǒng)．

（1）結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，回答下列問題：
①艦上電路中導(dǎo)線大多是用銅制的，這是利用了銅的延展性和導(dǎo)電性；
②艦體表面噴漆除美觀外，還防止外殼生銹，其防銹的主要原理是隔絕氧氣和水；
③建造濱州艦所需的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得，寫出一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）在切割鋼板時，常見工人用一種藍色的溶液在鋼板上劃線，所劃之處顯紅色，請猜測其中的化學(xué)原理，并寫出化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）將m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量仍為mg，下列判斷正確的是②（填序號）．
①濾液可能是無色 ②濾液中一定有ZnCl2和FeCl2
③濾渣中的物質(zhì)可能有3種  ④濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組溶液，只用組內(nèi)物質(zhì)不能鑒別的是（　�。�
A．NaNO3   KCl    Na2CO3   HCl
B．HCl     Na2CO3   K2SO4  BaCl2
C．MgSO4    KOH     KNO3    CuSO4
D．KOH    MgCl2       H2SO4     NaCl

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．C為單質(zhì)；生活中B 和D都可用來滅火； E廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)．它們之間的一部分關(guān)系如圖所示，（圖中“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系．部分反應(yīng)物或生成物已略去）

（1）寫出B和E的化學(xué)式：BH2O，ENa2CO3．
（2）E→A的化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（3）A→B的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）D物質(zhì)中非金屬元素的化合價為+4．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管（底部均有少量未溶解的固體）浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸．
（1）30℃時，乙物質(zhì)的溶解度是10g．
（2）50℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小順序是甲＞乙．
（3）若燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是甲減少，乙增多．除了加濃硫酸外，還可以加氫氧化鈉物質(zhì)，也會發(fā)生這樣的變化．
（4）若燒杯中加入硝酸銨后，甲、乙兩試管中固體量的變化是甲增多，乙減少．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．請根據(jù)你的生活經(jīng)驗結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題．
蔗糖在水中的溶解能力很強，20℃時，100g水最多能溶解蔗糖204g．有一天，小紅沖了一杯糖水，她喝了一口，覺得很甜，她高興地自言自語：這是一杯飽和的蔗糖溶液．問：
（1）小紅的說法正確嗎？為什么？不正確；糖水很甜只能說糖水的濃度大，不一定是飽和溶液．
（2）你如何判斷小紅沖的糖水是飽和溶液還是不飽和溶液？向該糖水中繼續(xù)加入蔗糖，看是否能繼續(xù)溶解，不能再溶解蔗糖了，說明是飽和溶液，還能繼續(xù)溶解，說明是不飽和溶液．
（3）在20℃時，你能將100g蔗糖溶解在50g水中嗎？得到溶液是飽和溶液嗎？能；得到溶液是不飽和溶液．
（4）如何使一定量的蔗糖固體盡快溶解在水中，請?zhí)岢瞿愕牟僮鹘ㄗh．?dāng)嚢瑁ㄕf出一點即可）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的幾種裝置，請你分析并回答下列問題：
（1）圖中標(biāo)號儀器為：a鐵架臺，b長頸漏斗
（2）裝置A可用作實驗室制取O2或CO2的發(fā)生裝置，用此裝置制取O2的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）某同學(xué)從裝置A得到啟發(fā)，在裝置A的基礎(chǔ)上增加了隔離銅網(wǎng)改成裝置B來制取氫氣，又用一支底部有一個小洞的試管和礦泉水瓶組合成裝置C（夾持儀器都略去）．則B與A相比優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，C與B相比不同之處是沒有長頸漏斗（利用廢舊儀器）；而裝置B顯示的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)為已停止（填“進行中”或“已停止”）．
（4）用裝置C制取CO2時若將銅網(wǎng)改用鐵絲網(wǎng)做成，則產(chǎn)生的后果是所得氣體不純凈（或CO2中混有H2）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案