Question

【題目】（8分）實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應制取氫氣。

（1）查閱資料。

20℃時不同質量分數硫酸的密度（g/mL）

質量 分數	0% （純水）	1%	4%	10%	16%	24%	32%	36%	44%	49%	60%	98%
密度	1.00	1.01	1.02	1.07	1.11	1.17	1.24	1.27	1.34	1.39	1.50	1.84

分析以上數據，可以得出結論（寫2條）

① ；② ；

（2）計算。

配制200g24.5%的稀硫酸，需 g98%濃硫酸和 g水。實際操作時，取98%濃硫酸 mL（精確到1mL）；

（3）配制稀硫酸。分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將 倒入燒杯中，然后 ；若量取濃硫酸時俯視讀數，會使稀硫酸的溶質質量分數 （填：偏大、偏小、不影響）

Answer 1

【答案】（1）①硫酸的溶質質量分數越大硫酸的密度越大 ②硫酸的密度比水大

（2）50 150 27.2

（3）水 再將濃硫酸沿著燒杯壁倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 偏小

【解析】

試題分析：（1）根據表中數據，可以得出的結論：①硫酸的溶質質量分數越大硫酸的密度越大；②硫酸的密度比水大

（2）根據溶液稀釋過程中，溶質的質量不變，可設需要98%濃硫酸質量為x，列式為：200g×24.5%=x×98%,x=50g；故水的質量=200g-50g=150g；根據表中數據，98%濃硫酸的密度為1.84 g/mL；由公式ρ=m/v，所以密度=50g/1.84 g/mL=27.2 mL

（3）由于濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，故稀釋濃硫酸時，先將水倒入燒杯中，然后再將濃硫酸沿著燒杯壁倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止沸騰濺出傷人；若量取濃硫酸時俯視讀數，使得量取到的濃硫酸讀數偏大，實際偏小，根據溶質質量分數計算，會使稀硫酸的溶質質量分數偏小