Question

15．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其它成分不與水也不與鹽酸反應(yīng)）．為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行如圖實驗，請回答下列問題：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g，其物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）求參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量．（根據(jù)化學方程式計算）0.2mol．
（3）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量，然后依據(jù)摩爾質(zhì)量計算二氧化碳的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)化學方程式和二氧化碳的物質(zhì)的量，計算碳酸鈣的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和雞蛋殼的質(zhì)量計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g+160g-176.2g=8.8g，物質(zhì)的量為：$\frac{8.8g}{44g/mol}$0.2mol；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
1                 1
x                0.2mol
    $\frac{1}{x}$=$\frac{1}{0.2mol}$
   x=0.2mol
（3）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.2mol×100g/mol}{25g}$×100%=80%．
故答案為：（1）8.8g，0.2mol；
（2）0.2mol；
（3）80%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性．