反應(yīng)前質(zhì)量/g | 反應(yīng)后質(zhì)量/g | |
裝置① | 125.3 | 127.1 |
裝置② | 78.2 | 87.0 |
分析 【實(shí)驗(yàn)探究】
碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳,一氧化碳和二氧化碳中都含有碳元素和氧元素,一氧化碳有毒;
氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣;
氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水;
【組成測定】
濃硫酸具有吸水性,可以用來吸收水蒸氣;
氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,因此可以用來吸收二氧化碳;
碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣.
解答 解:【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)氧化鈣和碳在高溫條件下反應(yīng)生成碳化鈣和一氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑.
故填:CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑.
(2)同學(xué)們經(jīng)過分析將猜想一排除,理由是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣.
故填:氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣.
(3)取樣,滴加稀鹽酸,觀察到固體溶解,無氣泡產(chǎn)生,猜想二正確.
故填:固體溶解,無氣泡產(chǎn)生.
【組成測定】
(一)將一定量的乙炔(CxHy)完全燃燒,生成的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^下圖Ⅱ裝置,這樣可以避免氣體通過氫氧化鈉溶液時(shí)帶出水蒸氣.
故填:Ⅱ.
(二)生成水的質(zhì)量為:127.1g-125.3g=1.8g,
生成二氧化碳質(zhì)量為:87.0g-78.2g=8.8g,
8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為:8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g;
1.8g水中氫元素的質(zhì)量為:1.8g×$\frac{2}{18}$×100%=0.2g;
根據(jù)題意有:$\frac{12X}{y}$=$\frac{2.4g}{0.2g}$,
$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{1}$,
一個(gè)乙炔分子中共有四個(gè)原子構(gòu)成,因此乙炔的化學(xué)式是C2H2.
故填:C2H2.
【歸納小結(jié)】
碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑.
故填:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑.
故本題答案為:
(1)CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaC2+CO↑;
(2)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣;
(3)固體溶解,無氣泡產(chǎn)生;(一) II; (二)C2H2;
【歸納小結(jié)】CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑.
點(diǎn)評 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn),是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提,因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn),為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醇是一種有機(jī)物 | |
B. | 乙醇由三種元素組成 | |
C. | 乙醇分子中,碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2:6:1 | |
D. | 乙醇中,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) $\frac{12}{46}$×100%=26.1% |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 工業(yè)上利用空氣制氧氣 | B. | 用海水曬鹽 | ||
C. | 利用白熾燈照明 | D. | 火力發(fā)電 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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