Question

化學(xué)興趣小組同學(xué)為鑒定某工廠排出的污水成分，他們查詢該工廠的有關(guān)資料后，推測出河水中可能含有CuSO₄、HCl、Na₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃中的一種或幾種物質(zhì)，同學(xué)們?nèi)『铀�中進行了如下探究（已知Na₂SO₄溶液呈中性）
（1）取少量污水于試管中，觀察到污水呈無色，由此推斷，污水中一定沒有

 

，向試管中滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，由此推斷，污水中一定沒有

 

，一定含有

 

（2）請你用物理方法檢驗可能含有的物質(zhì)一定存在，寫出實驗操作的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論

（3）通過探究，同學(xué)們確定了污水的成分，為使污水排放時呈中性，可向污水中加入過量的

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)硫酸銅溶于水呈藍(lán)色的性質(zhì)，可確定不含硫酸銅；利用各物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象不同，有氣泡產(chǎn)生，說明一定含有碳酸鈉；稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；
（2）根據(jù)硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀設(shè)計實驗；
（3）根據(jù)鹽酸和石灰石能夠反應(yīng)且過量不會影響溶液的酸堿性進行解答．

解答：解：（1）取少量污水于試管中，觀察到污水呈無色，故不可能含有硫酸銅；向試管中滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明溶液顯酸性，因此含有鹽酸，由于鹽酸不能喝氫氧化鈉、碳酸鈉共存，因此不能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；不能確定是否含有硫酸鈉；
（2）硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以檢驗Na₂SO₄是否存在可以低價氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象；
（3）因為污水顯酸性，為使污水排放時呈中性，可向污水中加過量的石灰石，鹽酸能夠和碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，且過量的石灰石不會影響溶液的酸堿性；
故答案為：（1）CuSO₄；NaOH、Na₂CO₃；HCl；（2）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
在一支試管中取少量污水，向試管中滴加少量的氯化鋇溶液	產(chǎn)生白色沉淀	污水中有Na2SO4存在

（3）石灰石．

點評：本題考查了常見混合物組成的推斷，完成此類題目，關(guān)鍵是根據(jù)題干敘述的實驗現(xiàn)象，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)作出合理的推測．