Question

14．將一定量的丙烷（C₃H₈）和氧氣置于一個密閉的容器中引燃并充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列判斷不正確的是（　�。�

物質(zhì)	C3H8	O2	H2O	CO2	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	4.4	12.8	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	7.2	4.4	a

• A． 表中a的值一定是5.6
• B． 若8.8g丙烷完全反應(yīng)，則生成14.4g水
• C． 生成物X中一定含有氫元素
• D． 若4.4g丙烷與16.0g氧氣充分反應(yīng)，則無X生成

Answer 1

分析 根據(jù)丙烷的組成可知丙烷完全燃燒生成二氧化碳和水，再根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)及質(zhì)量守恒可知：反應(yīng)中丙醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、水、X三種物質(zhì)，則X的質(zhì)量為12.8g+4.4g-7.2g-4.4g=5.6g，同時也可利用質(zhì)量守恒中的元素守恒判斷X的元素組成情況．

解答 解：A、由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的丙烷的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的二氧化碳和水和X的質(zhì)量之和，則12.8g+4.4g-7.2g-4.4g=5.6g，即a=5.6，故A說法正確；
B、因表格中的數(shù)據(jù)可知，4.4g丙烷能生成7.2g水，所以8.8g丙烷燃燒一定會生成14.4g水，故說法正確；
C、因丙烷中氫元素的質(zhì)量為4.4g×$\frac{1×8}{44}$×100%=0.8g，水中氫元素的質(zhì)量為7.2g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.8g，由氫元素質(zhì)量守恒可知，則X中沒有氫原子，故說法錯誤；
D、設(shè)4.4g丙烷完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，
C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O
44  160
4.4g x
$\frac{44}{4.4g}=\frac{160}{x}$
解得x=16.0g，
因此沒有X生成，故D說法正確．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生利用表格中物質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量守恒來分析生成物，明確化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比及元素質(zhì)量的計算是解答的關(guān)鍵．