Question

18．金屬與我們的生活息息相關(guān)，在各個領(lǐng)域中用途廣泛．
（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的薄膜，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（2）在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少．這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵、銅、金．
（3）銅常用于制作導(dǎo)線，因為其有良好的延展性和導(dǎo)電性．
（4）硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料．高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl₄）反應(yīng)可制得高純度的硅，同時生成氯化氫．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁進行分析；
（2）根據(jù)金屬的活動性越強，越容易發(fā)生銹蝕進行分析；
（3）根據(jù)金屬具有導(dǎo)電性和延展性進行分析；
（4）根據(jù)四氯化硅和氫氣在高溫的條件下生成硅和氯化氫進行分析．

解答 解：（1）鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）金屬的活動性越強，越容易發(fā)生銹蝕，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，所以金、銅、鐵這三種金屬的活動性由強到弱的順序是：鐵、銅、金；
（3）銅常用于制作導(dǎo)線，因為其有良好的延展性和導(dǎo)電性；
（4）四氯化硅和氫氣在高溫的條件下生成硅和氯化氫，化學(xué)方程式為：SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．
故答案為：（1）4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）鐵、銅、金；
（3）導(dǎo)電；
（4）SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．

點評 本題結(jié)合題中信息對金屬與酸的反應(yīng)進行了細(xì)致的考查，能很好的考查學(xué)生對知識的掌握和應(yīng)用能力，要結(jié)合相關(guān)知識認(rèn)真分析．