Question

某實驗小組利用如圖所示裝置測量空氣中氧氣體積分數(shù)并取得成功．
【查閱資料】白磷燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）為40℃．
【提出問題】氧氣體積約占空氣總體積的多少？
【實驗準備】錐形瓶內(nèi)空氣體積為250mL，注射器中水的體積為60mL，該裝置氣密性良好．
【實驗探究】裝入藥品，按如圖所示連接好儀器，夾緊彈簧夾．先將錐形瓶底部放入熱水
中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出．
【現(xiàn)象分析】
（1）將錐形瓶底部放入熱水中，白磷被引燃，白磷燃燒時產(chǎn)生大量

 

（填“白煙”
或“白霧”）并放出熱量；足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說明瓶內(nèi)剩余氣
體

 

（填“支持”或“不支持”）燃燒．
（2）寫出白磷（P）燃燒的符號表達式：

 

．
（3）在整個實驗過程中，可觀察到氣球的變化是

 

（填“縮小”或“變大”或“先變大后縮小”）．
（4）待白磷熄滅，錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾，還可觀察到的現(xiàn)象是：①注射器中的水自動噴射出來；②當注射器中的水還剩約10mL時停止下流．導致以上兩現(xiàn)象發(fā)生的原因分別是：①

 

；②

 

．
（5）在集氣瓶底鋪一層細沙的作用是防止

 

．
【得出結(jié)論】氧氣約占空氣總體積的

1

5

．

Answer 1

考點：測定空氣里氧氣含量的探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)燃燒的條件、白磷的性質(zhì)及燃燒的現(xiàn)象分析回答；
（2）根據(jù)白磷燃燒生成了五氧化二磷，寫出反應的化學方程式；
（3）根據(jù)瓶內(nèi)壓強的變化分析氣球的變化；
（4）根據(jù)瓶內(nèi)壓強的變化及空氣中氧氣的體積分數(shù)分析；
（5）根據(jù)為防止生成的高溫熔化物濺落下了使集氣瓶底炸裂解答．

解答：解：
（1）將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，白磷燃燒發(fā)出黃光，放出熱量，冒出白煙；足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說明瓶內(nèi)剩余氣體不支持燃燒．
（2）白磷燃燒生成了五氧化二磷，反應的化學方程式4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅．白磷燃燒發(fā)出黃光，放出熱量，冒出白煙；
（3）白磷燃燒時放出大量的熱，使瓶內(nèi)壓強增大，由于白磷燃燒消耗了氧氣，又冷卻到室溫，瓶內(nèi)壓強減�。�所以，可觀察到氣球的變化是先變大，后縮�。�
（4）由于白磷燃燒消耗了氧氣，瓶內(nèi)壓強減�。�所以，注射器中的水自動噴出來．又由于空氣中氧氣的體積分數(shù)約占空氣的

1

5

，所以，當注射器中的水還剩下約4mL時停止下流．
（5）為防止生成的高溫熔化物濺落下了使集氣瓶底炸裂．
故答案為：
（1）白煙；不支持；
（2）4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；
（3）先變大后縮�。�
（4）①白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，使瓶中氣壓降低；
②錐形瓶中氧氣約占46mL，當注射器中的水進入錐形瓶約46mL后，瓶中氣壓與外界相當．
（5）生成的高溫熔化物濺落下了使集氣瓶底炸裂

點評：本題主要考查實驗測定空氣中氧氣含量的原理及實驗的現(xiàn)象，解此類問題時關鍵是分析清楚實驗原理．