Question

11．生活中處處皆化學(xué)，化學(xué)服務(wù)于社會．請你用化學(xué)方程式解釋下列事實(shí)：
（1）鈣爾奇（主要成分碳酸鈣）常用于補(bǔ)鈣，服用鈣爾奇在胃中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（胃酸主要成分是鹽酸）．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）家用液化氣的主要成分是丙烷（C₃H₈），液化氣完全燃燒放出大量熱供家庭用來做飯、取暖等用．C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 3CO₂+4H₂O；
（3）除鐵銹常用稀鹽酸，除銹過程中有氣泡產(chǎn)生Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）節(jié)假日常用氫氣球來裝扮，但使用過程中要注意防火，原因是2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可．

解答 解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）丙烷（C₃H₈）燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 3CO₂+4H₂O．
（3）除銹過程中有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)殍F與過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）氫氣燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 3CO₂+4H₂O；
（3）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．