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1．自然界的水中含有泥沙、懸浮物和細菌等雜質，可用次氯酸殺死細菌．氯氣溶于水時生成次氯酸和鹽酸．某自來水廠凈化過程步驟如下：

①可除去大顆粒懸浮物雜質的步驟為B．②能殺菌的步驟為E．③氯氣溶于水的過程是化學變化（填物理或化學）．

分析 根據已有的水的凈化的知識進行分析解答即可，沉淀能除去大顆粒不溶性雜質；氯氣具有殺菌性；氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸，據此解答．

解答 解：①可除去大顆粒懸浮物雜質的步驟為沉淀，故填：B．
②能殺菌的步驟為E，故填：E．
③氯氣溶于水的過程中生成鹽酸和次氯酸，屬于化學變化，故填：化學．

點評 本題考查的是自來水的凈化的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料：Ⅰ碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應．
Ⅱ濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
方案一：樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na2CO3的質量分數(shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：
實驗操作實驗現(xiàn)象分析
取m克純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．
產生白色沉淀		如果CaCl2不過量，則會造成所計算的純堿質量分數(shù)偏�。ㄟx填：偏大或偏小或不變）
（2）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量得a克沉淀．則Na2CO3的質量分數(shù)為多少？（用帶有a、m的式子表示，要示寫出根據化學方程式計算過程）．
方案二：樣品與稀鹽酸反應，測定Na2CO3的質量分數(shù)
利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）．
（3）Ⅰ打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的CO2，再接上裝置C和D．
Ⅱ關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體．
Ⅲ待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．裝置C（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．下列物質均為初中化學中常見的物質，其中A、B的組成元素相同，A、B、D、E、F為氧化物，H為改良酸性土壤常用的物質，下圖是它們之間的轉化關系，請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：HCa（OH）2；
（2）若G為無色溶液，J為白色沉淀，則E的化學式可能為MgO；
（3）若J為藍色沉淀，寫出I和G反應生成J的化學方程式2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl；
（4）寫出相關反應的化學方程式：①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；②CaO+H2O=Ca（OH）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．2013年1月12日，“霧霾”成為《新聞聯(lián)播》的頭條消息．下列情況通常不可能引起大氣的PM2.5增大的是（　�。�
A．焚燒秸桿B．汽車尾氣C．燃燒煤炭D．光合作用

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．某學生用量筒取液體時，使視線同溶液凹液面的最低點保持水平，讀數(shù)為18毫升；倒出部分液體后，俯視凹面的最低處，讀數(shù)為12毫升，則該學生實際倒出的液體體積為（　�。�
A．肯定大于6毫升B．肯定小于6毫升
C．肯定等于 6毫升D．可能大于也可能小于6毫升

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．要配置10%的氯化鈉溶液70g，需用25%的氯化鈉28g，配置時應選用50ml（填20、50或者100）的量筒量取蒸餾水．

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13．焦亞硫酸鈉Na2S2O5處理生姜，使生姜變得又黃又亮，從而謀取利益．過量的焦亞硫酸鈉會嚴重危害人體健康．Na2S2O5中硫元素的化合價為（　�。�
A．-2B．+2C．+4D．+6

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10．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，該反應的基本類型是（　�。┓磻�
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11．溶于水時溫度無明顯變化的是（　�。�
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