Question

10．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空氣中發(fā)生反應Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．
（1）漂白粉是一種混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH減小 （填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
（4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學設計了下列探究實驗．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
【猜    想】
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl₂、CaCO₃．
【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1①取少量樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中．	有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁．	猜想2成立
②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．	品紅溶液褪色．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)漂白粉的組成考慮；
（2）根據(jù)次氯酸分解的產(chǎn)物考慮；
（3）根據(jù)漂白粉與稀鹽酸反應生成次氯酸和氯化鈣寫出方程式
（4）【猜想】根據(jù)題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，其部分變質(zhì)，所以一定有生成的碳酸鈣，還有未反應的CaCl₂，和部分未反應的Ca（ClO）₂；
【實驗探究】要證明碳酸鈣的存在，可以加入稀鹽酸，并將生成氣體通入澄清的石灰水；要檢驗是否含有Ca（ClO）₂，可根據(jù)HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色設計實驗．

解答 解：（1）漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，所以屬于混合物，故填：混合物；
（2）由于次氯酸分解的生成物中含有鹽酸，可知酸性增強，即溶液的pH減小，故填：減�。�
（3）漂白粉中加入鹽酸反應的反應物是次氯酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣和次氯酸，反應的方程式是：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO，故答案為：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
（4）【猜    想】根據(jù)題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，其部分變質(zhì)，所以一定有生成的碳酸鈣，還有未反應的CaCl₂，和部分未反應的Ca（ClO）₂，故答案為：CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
【實驗探究】要證明猜想2成立，就是設計實驗檢驗碳酸鈣和次氯酸鈣的存在；根據(jù)實驗現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁；說明是在樣品中加入稀鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁；在上述反應后的試管中加少量品紅溶液，根據(jù)（3）分析，鹽酸與Ca（ClO）₂ 反應生成HClO，而HClO具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色；
故答案為：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中．	有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁．	猜想2成立
②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．	品紅溶液褪色．

點評 本題考查了根據(jù)題目信息分析解答問題的能力，有關(guān)實驗方案的設計，是中考的熱點之一，要依據(jù)信息仔細分析解答．