Question

5．一塊不純的鐵質量為5.6g，與足量的稀硫酸反應放出0.2g氫氣，已知所含雜質是碳、鋁、銅、鋅、鎂中的三種．下列各組雜質中不符合事實的是（　　）

• A． 碳、鋁、銅
• B． 碳、銅、鋅
• C． 銅、鎂、鋅
• D． 鋁、銅、鋅

Answer 1

分析 假設這5.6 g全部為鐵，根據方程式計算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中必須假設都是5.6g時產生氫氣的質量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的，再進行進一步分析即可．

解答 解：假設這5.6 g全部為鐵，設生成氫氣質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                          2
5.6g                       x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g
若5.6g是鋁或鎂，則生成氫氣質量都大于0.2g，
若5.6g是鋅，則生成氫氣質量小于0.2g，
若5.6g是碳或銅不能和酸反應生成氫氣，所以生成氫氣質量小于0.2g，為零
根據5.6g金屬與酸反應產生氫氣的質量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的．
故選：B．

點評 解答本題的關鍵是運用假設法，假設5.6g全部是一種金屬，看生成氫氣的質量的多少，再進行進一步分析．