15．氧氣能被壓縮在鋼瓶中貯存，說明（　　）
A．氧分子的大小發(fā)生改變B．氧分子可以再分
C．氧分子總是在不斷運動D．氧分子之間有間隔

分析 由分子的性質(zhì)可知：分子之間有間隔，在外力的作用下，分子之間的間隔可以發(fā)生變化．

解答 解：A、氧氣能被壓縮在鋼瓶中貯存，分子的大小沒有發(fā)生改變．故A錯誤；
B、氧氣能被壓縮在鋼瓶中貯存，分子本身沒有變化．故B錯誤；
C、氧氣能被壓縮在鋼瓶中貯存，不能說明分子的運動．故C錯誤；
D、由于分子之間有間隔，在加壓時氧氣分子之間間隔變小，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查了分子的性質(zhì)，會利用分子的觀點解釋生活中的現(xiàn)象，使化學緊密聯(lián)系生活，培養(yǎng)學生由現(xiàn)象到本質(zhì)的分析能力和邏輯思維能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．一塊不純的鐵質(zhì)量為5.6g，與足量的稀硫酸反應放出0.2g氫氣，已知所含雜質(zhì)是碳、鋁、銅、鋅、鎂中的三種．下列各組雜質(zhì)中不符合事實的是（　　）
A．碳、鋁、銅B．碳、銅、鋅C．銅、鎂、鋅D．鋁、銅、鋅

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．用適當?shù)幕瘜W用語填空．
（1）地殼中含量最多的元素：O．
（2）銀原子：Ag．
（3）氫氧化鋁中鋁元素顯+3價：$\stackrel{+3}{Al}$（OH）3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．碘、硒等微量元素對人體健康只有微小作用
B．使用化肥和農(nóng)藥是作物增產(chǎn)的重要途徑
C．醫(yī)療上硫酸鋇可用作鋇餐透視
D．氯化鈉可用作調(diào)味品和防腐劑

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

10．我省銅陵市是中國著名的“銅都”，銅礦蘊藏豐富，煉銅歷史悠久．火法冶銅是制取銅的一種重要方
法，其反應原理為：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
（1）請計算Cu2S中硫元素的質(zhì)量分數(shù)；
（2）現(xiàn)有含Cu2S80%的輝銅礦60t，理論上能煉出銅的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2，SO2是大氣污染的主要氣體之一，用NaOH、Na2SO3溶液可將90%以上的SO2吸收．涉及的反應有：
①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O
下列說法中，不正確的是（　�。�
A．反應②發(fā)生的是化合反應
B．反應③說明NaHSO3屬于酸
C．Na2SO3中硫元素的化合價是+4
D．反應①說明SO2與CO2有相似的化學性質(zhì)

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．類推是化學學習中常用的思維方法．下列類推正確的是（　　）
A．活潑金屬與酸反應有氣體產(chǎn)生，則與酸反應產(chǎn)生氣體的一定是活潑金屬
B．酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
C．單質(zhì)一定是由同種元素組成的物質(zhì)，則由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
D．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．堿式碳酸鎂是白色粉末，不溶于水，可用于鎂鹽制備、制藥工業(yè)等，其組成一般以 xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O 表示．某化學興趣小組同學在老師帶領下參觀了堿式碳酸鎂的生產(chǎn)流 程，并設計實驗確定堿式碳酸鎂的組成．
Ⅰ堿式碳酸鎂的制備（圖1）

（1）操作③的名稱是過濾．
（2）上述流程中 NH3 被循環(huán)使用，流程中生成 NH3的化學方程式為：①CaO+H2O═Ca（OH）2；
②2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）判斷堿式碳酸鎂是否洗滌干凈，可向最后的洗出液中滴加B（填字母），觀察現(xiàn)象判斷．
A．鹽酸和氯化鋇的混合液B．硝酸和硝酸銀的混合液 C．碳酸鈉溶液D．稀鹽酸
（4）實驗室可用復鹽 MgCO3•（NH4）2CO3•H2O 作原料制備堿式碳酸 鎂．取一定量原料放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋 中加熱（如圖2所示），加入一定量蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定 的氨水，待溫度達 40℃時滴加鹵水并繼續(xù)滴入氨水，一段時間后通 過系列實驗操作得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．實驗中攪拌的目的是使反應物充分混合接觸，提高反應速率，水浴加熱的優(yōu)點是反應物受熱均勻．
Ⅱ測定堿式碳酸鎂的組成
【查閱資料】
①MgCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑．②Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
【實驗設計】（圖3）

（5）C 中的物質(zhì)是濃硫酸（填名稱）．實驗過程中，當關閉 K 后，加熱 B 裝置，判斷堿式碳 酸鎂完全分解的方法是：當觀察到 C 中無氣泡產(chǎn)生，則其已完全分解．D 處常用濃氫氧化鈉溶液 而不用飽和石灰水的原因是等體積的濃氫氧化鈉溶液比飽和石灰水含有更多的溶質(zhì)，能充分吸收二氧化碳．
【數(shù)據(jù)分析】
（6）取堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體 2.00g，CO21.76g，試通過計算確定該堿式碳酸鎂中 x：y 的最簡整數(shù)比（請寫出計算過程）．
（7）若沒有 A 裝置，則測定得到的 z 值偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色．有氣泡產(chǎn)生．步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成．請回答下列問題：
（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是Cu（NO3）2、NaHCO3．依據(jù)是加入過量的稀鹽酸后，溶液呈藍色，且有氣泡產(chǎn)生．
（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3．
（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu（NO3）2、NaNO3、Ba（NO3）2、HNO3．

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