Question

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣（CaCO₃）的質量分數，取25克石灰石樣品，放入盛有150克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應（雜質不反應），燒杯內物質質量變?yōu)?66.2克．
反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑求：
①反應生成二氧化碳的質量是

 

；
②石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：①石灰石的質量與稀鹽酸的質量和去掉燒杯內剩余物質的質量所得的質量是生成二氧化碳的質量．
②由二氧化碳的質量根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：①生成二氧化碳的質量為：150g+25g-166.2g=8.8g；
②設石灰石中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                 8.8g

100

44

=

x

8.8g

x=20g
石灰石中碳酸鈣的質量分數=

20g

25g

×100%=80%
答：①反應生成二氧化碳8.8g；
②石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%．

點評：本題主要考查有關含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，難度較大．