分析 (1)根據(jù)在原子中,相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),據(jù)此進行分析解答本題;
(2)根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息:原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、元素符號、元素種類等,進行分析判斷即可;
(3)根據(jù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)判斷3He、4He的中子數(shù)關系,根據(jù)兩種原子的電子層結(jié)構判斷二者的化學性質(zhì);根據(jù)元素的漢語名稱的偏旁判斷是否屬于非金屬元素;
(4)①根據(jù)元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切,最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似,據(jù)此進行分析判斷;
②根據(jù)圖2所表示的粒子的鈧離子進行解答.
解答 解:(1)在原子中,相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),氦的原子序數(shù)是2,相對原子質(zhì)量為3,故中子數(shù)為,1;故選B;
(2)A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息,該元素的元素符號是Sc,故選項說法正確;
B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息,該元素的名稱是鈧,屬于金屬元素,故選項說法正確;
C、由相關信息知鈧的原子序數(shù)是21,因為原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),故鈧原子核外有21個電子,故正確;
D、相對原子質(zhì)量的單位是“1”一般省略,不是“g”.
故選D;
(3)3He、4He中的3和4分別是它們的相對原子質(zhì)量,相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),氦的原子序數(shù)為2,質(zhì)子數(shù)也為2,所以中子數(shù)分別為:3-2=1和4-2=2,不相同,由于原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),所以二者的電子層結(jié)構相同,則化學性質(zhì)相似;元素的漢語名稱的偏旁為金字旁的為金屬元素,其余為非金屬元素,有2種;地殼中含量最多金屬是鋁;
(4)①元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關系密切,故決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù),最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似.圖1中元素原子的最外層電子數(shù)為3,所以與圖1化學性質(zhì)相似的是B;
②圖2所表示的粒子的鈧離子,失去3個電子形成的,所以化學符號是Sc3+.
故答案為:(1)B;
(2)D;
(3)中子;相似;鋁;2;
(4)①B;
②Sc3+.
點評 本題主要考查原子結(jié)構與原子結(jié)構示意圖,難度不大.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該化學反應屬于分解反應 | B. | 化學反應前后原子的數(shù)目沒有增減 | ||
C. | 原子是化學變化中的最小粒子 | D. | 分子間存在一定的間隙 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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