Question

10．2gH₂跟40克的S反應(yīng)，可生成硫化氫34g．此時(shí)硫有剩余，剩有8g．（S+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S）

Answer 1

分析 根據(jù)H₂跟S反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)間的質(zhì)量比進(jìn)行分析解答：

解答 解：由H₂跟S反應(yīng)的化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律可知：
S+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S
32    2         34
 32g  2g       34g
說(shuō)明硫有剩余，2g氫全部參加反應(yīng)，生成硫化氫的質(zhì)量為34g，消耗硫的質(zhì)量為40g-32g=8g
答案：34；硫；8．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)之間相互作用時(shí)，可能是恰好完全反應(yīng)，也可能是某種或某些物質(zhì)過(guò)量，要注意理解．