Question

1．酸溶液和堿溶液混合會發(fā)生怎樣的變化呢？某班級同學(xué)開展如圖所示相關(guān)的實驗．下面是兩個小組的實驗記錄與分析．請根據(jù)要求回答問題：
（1）室溫下，甲組同學(xué)往一定體積10%的氫氧化鈉溶液樣品中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液溫度的變化記錄如下：

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度上升（△t）/℃	5.6	9.8	12.1	16.3	18.5	17.1	15.2	14.6	13.5	12.6

根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析：
①當(dāng)加入鹽酸體積為10mL時，表明NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)．此判斷的依據(jù)是此時溫度上升的最高．
②當(dāng)加入6mL鹽酸時，燒杯中溶液仍然呈紅色，該溶液中含有的溶質(zhì)有酚酞和氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）請你參與完成乙組同學(xué)的實驗記錄與分析．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	分析與結(jié)論
步驟一：往裝有氫氧化鈉溶液樣品的試管中先滴加2～3滴的 酚酞試液，再逐滴加 入稀鹽酸	現(xiàn)象一：有氣泡產(chǎn)生  現(xiàn)象二：溶液由紅色變成無色	1．該氫氧化鈉溶液樣品已變質(zhì)  2．溶液堿性消失
步驟二：取步驟一反應(yīng)后的溶液，然后逐滴加入該氫氧化鈉溶液樣品	現(xiàn)象一：有氣泡產(chǎn)生  現(xiàn)象二：溶液開始不變色，后逐漸變成紅色	1．產(chǎn)生“氣泡”這一現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 2．所取的步驟一反應(yīng)后的溶液 pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”）

Answer 1

分析 （1）稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，放熱，恰好完全反應(yīng)時放熱最多；
（2）氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）①當(dāng)加入鹽酸體積為10mL時，表明NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)．此判斷的依據(jù)是此時溫度上升的最高．
故填：10；此時溫度上升的最高．
②當(dāng)加入6mL鹽酸時，燒杯中溶液仍然呈紅色，說明氫氧化鈉過量，該溶液中含有的溶質(zhì)有酚酞和反應(yīng)生成的氯化鈉、過量的氫氧化鈉．
故填：氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液堿性消失溶液由紅色變成無色；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，既然能夠產(chǎn)生氣泡，說明所取的步驟一反應(yīng)后的溶液顯酸性，即稀鹽酸過量，實驗過程如下表所示：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	分析與結(jié)論
步驟一：往裝有氫氧化鈉溶液樣品的試管中先滴加2～3滴的 酚酞試液，再逐滴加 入稀鹽酸	現(xiàn)象一：有氣泡產(chǎn)生  現(xiàn)象二：溶液由紅色變成無色	1．該氫氧化鈉溶液樣品已變質(zhì)  2．溶液堿性消失
步驟二：取步驟一反應(yīng)后的溶液，然后逐滴加入該氫氧化鈉溶液樣品	現(xiàn)象一：有氣泡產(chǎn)生  現(xiàn)象二：溶液開始不變色，后逐漸變成紅色	1．產(chǎn)生“氣泡”這一現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 2．所取的步驟一反應(yīng)后的溶液pH＜7

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．