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2．下列說法不正確的是（　�。�
A．將氫氧化鈉固體加入水中，溫度會將會降低
B．用硬水洗衣服不如用軟水洗得干凈
C．硝酸銨溶于水制得的冰袋可用于給高燒病人降溫
D．冬季向公路上的積雪撒鹽，可使冰雪快速融化

分析 A、根據(jù)氫氧化鈉固體溶于水時溶液放熱，溫度明顯升高解答；
B、根據(jù)硬水的危害判斷．
C、根據(jù)硝酸銨溶解于水吸收大量的熱判斷．
D、根據(jù)鹽水的凝固點比水低判斷．

解答 解：
A、氫氧化鈉固體溶于水時溶液放熱，溫度明顯升高，故錯誤；
B、硬水中含有較多可溶的鈣、鎂化合物，加入洗滌劑產生的泡沫少，去污效果低，所以正確．
C、硝酸銨溶解于水要吸收大量的熱，能制得冰袋給高燒病人降溫，所以正確．
D、因為鹽水的凝固點比水低，冬季向公路上的積雪撒鹽，可使冰雪快速融化，所以正確．
故選A．

點評 本題難度不大，掌握常見物質溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溫度變化情況是正確解答本題的關鍵．化學來源于生產、生活，又服務于生產、生活，在學習中要理論聯(lián)系實際，在實踐中理解知識，掌握并運用知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．在一定條件下，下列物質地密閉容器內反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表：
物質XWYZ
反應前質量/g102.216.20.9
反應后質量/ga4.48.11.8
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算：
（1）a=15g；
（2）Y、Z兩種物質變化的質量比為9：1．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是魯教版八年級教材中常見的實驗．請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）試寫出上述四個實驗中發(fā)生反應的化學方程式：
A．2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O； B．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；C．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO； D．C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
（2）對比這四個化學反應方程式，你會發(fā)現(xiàn)它們之間有好多相同之處，請寫出四條：
①都是化合反應； ②都是氧化反應；③生成物都是氧化物； ④反應條件都是點燃．
（3）實驗室通常用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，請你寫出該反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；從該反應中我們能夠獲取很多信息，請你任寫三條：
①反應物是過氧化氫，生成物是水和氧氣；
②每2個過氧化氫分子在二氧化錳的催化下生成2個水分子和一個氧分子；
③過氧化氫、水、氧氣的質量比為68：36：32．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．長期存放石灰水的試劑瓶內壁上附有一層白色固體物質是（　�。�
A．Ca（OH）2B．CaCO3C．CaOD．Ca（HCO3）2

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．不同類別的物質間存在著一定的關系，如圖所示．（“-”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示某種物質可轉化為另一種物質．）碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸之間的變化關系如圖所示，回答下列問題：
（1）乙物質是氫氧化鈉或碳酸鈉，它的一種用途是用于制肥皂、造紙等（用于制玻璃等）；
（2）寫出甲乙兩物質反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）；
（3）寫出“乙→丙”的化學方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（或Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH）．．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有A、B、C、D四種物質． A、D是無色、無味的氣體；將D通入澄清石灰水中發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁；B在A中燃燒產生明亮的藍紫色火焰，同時生成一種無色有刺激性氣味的氣體C．試判斷A、B、C、D各是什么物質，請將答案填在空格內（填化學式）：
AO2，BS，CSO2，DCO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關催化劑的說法中錯誤的是（　�。�
A．在化學反應前后催化劑的化學性質沒有改變
B．催化劑能改變其他物質的化學反應速率
C．在化學反應前后催化劑的質量沒有改變
D．在過氧化氫溶液的分解反應中，只能選擇二氧化錳作催化劑

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列屬于合成有機高分子材料的是（　�。�
A．硬鋁B．棉花C．羊毛D．塑料

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．綠礬是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．工業(yè)綠礬（主要成分FeSO4•7H2O），其中所含固體雜質不溶于水．工業(yè)可生產復印用高檔Fe3O4粉．
【生產流程】

【查閱資料】
①硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
溫度/℃010305060708090
溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.527.0
②Fe（OH）2易氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
③獲得Fe3O4的反應原理為Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4+4H2O
請回答：
（1）溶解時，需用50℃至80℃的熱水目的是：一是可以加快并使其充分溶解；二是在50℃-80℃時，F(xiàn)eSO4的溶解度較大，有利于溶解更多，提高產率．
（2）過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）步驟②中在通空氣時，需控制“一定量的空氣”，請說一說不能通足量的空氣的原因是防止Fe（OH）2全部轉化為Fe（OH）3．
（4）沉淀M需洗凈，檢驗是否洗凈的方法是取洗滌后的液體，滴加BaCl2溶液．

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