Question

【題目】天然水凈化為自來水的主要流程如圖所示：

（1）明礬[KAl（SO4）m12H2O]能作絮凝劑，是因為明礬溶于水后生成具有吸附作用的膠狀物氫氧化鋁m=_____．

（2）目前不少自來水用液氯（Cl2）作為消毒劑，液氯注入水后發(fā)生反應的示意圖：

其中“”、“○”、“●”代表不同原子，產物D為次氯酸（HClO），有殺菌消毒作用．

①C物質的水溶液能使紫色的石蕊溶液變成_____色，取C物質的水溶液少許，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，發(fā)生反應的化學方程式是_____，利用此法可檢驗自來水中是否含有Cl﹣．

②液氯與水反應的化學方程式是_____．

（3）天然水中微生物使有機物（以C6H10O5表示）轉化為CO2和H2O的過程中所需O2的量叫做生化需氧量（BOD，單位為mgL﹣1），反應的化學方程式為：C6H10O5+6O2 6CO2+5H2O，測得20℃時1L某天然水樣中含有機物（C6H20O5）的質量為10.8mg，則該水樣的BOD值是_____mg/L．

Answer 1

【答案】2 紅 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Cl2+H2O═HCl+HClO 12.8

【解析】

解：（1）化合物KAl（SO4）m中，K為+1價、Al為+3價、SO4為﹣2價，根據化合物中各元素的化合價代數和為0，則有（+1）+（+3）+（﹣2）×m=0；

解得：m=2；

（2）根據圖示可知：該反應的化學方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO，

①C物質是氯化氫，水溶液呈酸性，能使紫色的石蕊溶液變成紅色；取C物質的水溶液少許，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，發(fā)生反應的化學方程式是HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．

②液氯與水反應的化學方程式是Cl2+H2O═HCl+HClO；

（3）設需要氧氣的質量為x．

，解得x=12.8mg

12.8mg÷1L=12.8mgL﹣