Question

【題目】某化學興趣小組為檢驗當?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，在實驗直將6g石灰石樣品（雜質(zhì)不參如反應，也不溶解于水）放入盛有19g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為22.8g，求（保留小數(shù)點后一位）

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為_____。

（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？_____

（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。_____

（4）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？_____

Answer 1

【答案】2.2g 19.2% 83.3% 25.5%

【解析】

（1）依據(jù)質(zhì)量守恒可知，之所以殘留物的質(zhì)量減輕，是由于產(chǎn)生了氣體，因此減輕的質(zhì)量就是CO2的質(zhì)量；

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，計算出氯化氫的質(zhì)量，再用氯化氫的質(zhì)量除以19g乘以百分之百算出；

（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，計算出碳酸鈣的質(zhì)量，再用碳酸鈣的質(zhì)量除以6g乘以百分之百算出；

（4）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，計算出氯化鈣的質(zhì)量，再用根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算。

（1）依據(jù)質(zhì)量守恒可知，之所以殘留物的質(zhì)量減輕，是由于產(chǎn)生了氣體，因此減輕的質(zhì)量就是CO2的質(zhì)量：6g+19g﹣22.8g＝2.2g；

（2）設(shè)生成2.2g二氧化碳，需要參加反應的碳酸鈣質(zhì)量為x，參加反應的氯化氫質(zhì)量為y，生成的氯化鈣的質(zhì)量為z，則

解得：x＝5g，y＝3.65g，z＝5.55g；

所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈19.2%。

（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：≈83.3%。

（4）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：≈25.5%