Question

甲、乙、丙、丁4種常見物質，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的2﹣3種組成．

（1）甲俗稱純堿，其化學式為　　．

（2）乙是一種氧化物，遇水放出大量的熱，乙的名稱是　　．

（3）丙與氧氣在點燃條件下反應，其微觀示意圖如圖1，請在方框中補全相應微粒的圖示．

（4）如圖2所示（夾持儀器略去，K₁、K₂均關閉），打開K₁，待液體全部流下，立即關閉K₁，觀察到產生大量氣泡，且燒杯中丁的溶液變渾濁．充分反應后，打開K₁和K₂，使液體全部流入錐形瓶，瓶中無明顯現象．

①用化學方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因　　．

②取反應后錐形瓶中的溶液，測得pH=3，則該溶液中含有的溶質除HCl外，還有　　．

Answer 1

考點：

物質的鑒別、推斷；生石灰的性質與用途；微粒觀點及模型圖的應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

專題：

常見物質的推斷題．

分析：

（1）碳酸鈉俗稱純堿，寫出化學式；

（2）根據氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣能放出大量的熱分析回答；

（3）根據質量守恒定律反應前后原子的種類、數目不變分析；

（4）①根據二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和和水分析回答；

②根據鹽酸、碳酸鈉、氫氧化鈣的性質分析．

解答：

解：（1）甲俗稱純堿，則甲為碳酸鈉，化學式為Na₂CO₃．

（2）由于氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣能放出大量的熱，氧化鈣是由鈣、氧兩種元素組成的，屬于氧化物，由此可知，乙的名稱是氧化鈣．

（3）由物質的微觀構成可知，丙為甲烷，燃燒生成了二氧化碳和水，由質量守恒定律反應前后原子的種類、數目不變可知，在方框中補應補充兩個水分子，見下圖：

（4）①由于鹽酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，氫氧化鈣是由上述中的元素組成的，所以，丁物質是氫氧化鈣，反應的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

②由題意可知，錐形瓶中的溶液的pH=3，說明溶液中有剩余的鹽酸，則碳酸鈉、氫氧化鈣完全反應，該溶液中含有的溶質除HCl外，還有鹽酸與碳酸鈉、氫氧化鈣生成的NaCl、CaCl₂．

故答為：（1）Na₂CO₃；（2）氧化鈣；（3）；（4）①CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；②NaCl；CaCl₂．

點評：

本題的推斷由組成物質的元素做為限定條件，因此，熟悉常見物質的組成、性質及變化規(guī)律對該題中所涉及物質的推斷就至關重要了．