Question

氫氧化鈉固體如果密封不嚴(yán)，會發(fā)生變質(zhì)，為探究學(xué)校實驗室內(nèi)某瓶氫氧化鈉固體變質(zhì)情況，化學(xué)興趣小組進行了如下實驗：
（1）取少量該瓶固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，該小組確定氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，那么該小組同學(xué)加入的無色溶液可能是

 

（2）為了繼續(xù)探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度，該興趣小組同學(xué)取了10g樣品，溶于足量水配成溶液，然后向溶液中滴加含足量氫氧化鈣的溶液，恰好得到1g沉淀和500g溶液，請計算出最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,堿的化學(xué)性質(zhì)

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算,常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉變質(zhì)變成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氣體二氧化碳解答；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水計算出原溶液中碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氫氧化鈉的質(zhì)量，從而求出原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求解即可．

解答：解：（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉變質(zhì)變成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氣體二氧化碳；
（2）設(shè)10g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106              100     80
x                1g      y

106

x

=

100

1g

，

100

1g

=

80

y

x=1.06g，y=0.8g
原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量為10g-1.06g=8.84g，所得溶液就是氫氧化鈉的溶液，所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為8.84g+0.8g=9.64g；
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9.64g

500g

×100%=1.9%
答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.9%．
答案：（1）稀鹽酸，（2）1.9%．

點評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，要熟練掌握酸堿鹽的性質(zhì)才能準(zhǔn)確計算解答．