Question

某氫氧化鈉樣品長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，經(jīng)測(cè)定其主要成分為Na₂CO₃和NaOH．將7.3g該樣品加入盛有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸的燒杯中，再向其中加入20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液使過量的鹽酸恰好完全中和，最后將所得溶液蒸干，此時(shí)得到固體的質(zhì)量是（　　）

• A、5.85g
• B、2.925g
• C、5g
• D、11.7g

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)碳酸鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，恰好完全反應(yīng)的生成物為氯化鈉，由鹽酸的質(zhì)量可以計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量．

解答：解：碳酸鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
可得氯化鈉與氯化氫在反應(yīng)中的關(guān)系：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x
HCl→NaCl
36.5      58.5
100g×7.3%  x

36.5

100g×7.3%

=

58.5

x

x=11.7g
答案：D

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查了通過圖象分析有價(jià)值的數(shù)據(jù)，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)量的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問題的能力．