Question

7．鹽酸是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，廣泛用于染料、醫(yī)藥、食品、冶金等行業(yè)．
（1）實(shí)驗(yàn)室使用的稀鹽酸通常都是將濃鹽酸用水稀釋而成的．現(xiàn)欲用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制14.6%的稀鹽酸100g．
步驟為：計(jì)算、量取、稀釋．量取水時(shí)應(yīng)選用規(guī)格為100（從10、50、100中選�。﹎L的量筒．最后將稀鹽酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽備用，在標(biāo)簽上可以不必注明的是A（填字母序號(hào)）．
A．100g              B．14.6%       C．稀鹽酸
（2）若用上述所配稀鹽酸（100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%）制取氫氣，理論上可制得氫氣多少克？（寫出具體計(jì)算過程，注意格式）
（3）該稀鹽酸還可用來測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的質(zhì)量．將該鐵皮與足量稀鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出（此時(shí)可認(rèn)為鋅己反應(yīng)完全，鐵還未參與反應(yīng)），洗滌，烘干，稱量，減少的質(zhì)量即為鋅鍍層的質(zhì)量．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響，判斷不正確的是ABD（填字母序號(hào)）．
A．鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小
B．鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大
C．烘干時(shí)間過長，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小
D．把稀鹽酸換成稀硫酸，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大
（4）取用上述所配稀鹽酸25g與56g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鉀溶液相混合（含2滴酚酞試液），混合液剛好由紅色變?yōu)闊o色，可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)．將反應(yīng)后所得溶液蒸發(fā)6.5g水（此過程中無晶體析出），求此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．  （寫出具體計(jì)算過程，注意格式）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)用濃鹽酸來配稀鹽酸的整個(gè)過程來考慮正確的步驟；
（2）根據(jù)鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量求得氫氣的質(zhì)量；
（3）測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度時(shí)是利用鋅能夠和稀鹽酸產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)，表明鋅反應(yīng)完，若這時(shí)鐵皮未及時(shí)取出，則鐵溶解，若鐵皮未洗滌干凈（表面吸附雜質(zhì)），烘干時(shí)間過長（鐵被氧化），則剩余物的質(zhì)量偏大，稀鹽酸和稀硫酸都能夠和活潑的金屬反應(yīng)，據(jù)此分析；
（4）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的原理，酸與堿完全反應(yīng)所需的酸與堿的量相等來計(jì)算．

解答 解：（1）首先要通過計(jì)算算出需要濃鹽酸的質(zhì)量、需要水的質(zhì)量，再分別換算成體積，用量筒量取所需要的水倒入盛有濃鹽酸的燒杯內(nèi)，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，這個(gè)過程屬于稀釋，最后將所配溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶內(nèi)，貼上標(biāo)簽；
（2）設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為x，
   Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
      73             2
  100g×14.6%        x
$\frac{73}{100g×14.6%}=\frac{2}{x}$
解得x=0.4g．
（3）A、鐵皮未及時(shí)取出，則鐵溶解，使剩余的固體減少，則鋅的質(zhì)量偏大，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故A錯(cuò)誤；
B、鐵皮未洗滌干凈（表面吸附雜質(zhì)），使剩余的固體偏大，則鋅的質(zhì)量偏小，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，故B錯(cuò)誤；
C、烘干時(shí)間過長（鐵被氧化），使剩余物的質(zhì)量偏大，則鋅的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，故C正確；
D、使用鹽酸或硫酸對(duì)結(jié)果無影響，故D說法錯(cuò)誤．
故選項(xiàng)為：ABD．
（4）設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為y
KOH+HCl=KCl+H₂O
     36.5   74.5
  25g×14.6%  y
$\frac{36.5}{25g×14.6%}=\frac{74.5}{y}$
y=7.45g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.45g}{56g+25g-6.5g}$×100%=10%，
故答案為：
（1）量取；100；A；
（2）設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為x，
   Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
      73             2
  100g×14.6%        x
$\frac{73}{100g×14.6%}=\frac{2}{x}$
解得x=0.4g．
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4g．
（3）ABD；
（4）設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為y
KOH+HCl=KCl+H₂O
     36.5   74.5
  25g×14.6%  y
$\frac{36.5}{25g×14.6%}=\frac{74.5}{y}$
y=7.45g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.45g}{56g+25g-6.5g}$×100%=10%，
答：此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．