Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)下圖回答下列問題：
（1）在

 

℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）在t₄℃時，在三只燒杯中各裝入等質(zhì)量的A、B、C
分別加水配成飽和溶液，得到溶液質(zhì)量最大的物質(zhì)是

 

；
（3）t₄℃時，A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則m=

 

；
（4）t₄℃時，將A、B、C三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液的質(zhì)量大小關(guān)系為

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)曲線中交點的含義考慮；
（2）其中需要水最多的物質(zhì)是該溫度時溶解度最小的；
（3）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%解答；
（4）根據(jù)A、B、C物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析判斷

解答：（1）t₁℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等，故答案：t₁；
（2）需要水最多的物質(zhì)是該溫度時溶解度最小的，該溫度下溶解度最小的是C，需要的水最多，得到的溶液的質(zhì)量最大，故答案：C；
（3）飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以

m

100g+m

×100%=20%，m=25，故答案：25；
（4）由A、B、C的溶解度曲線可知，A的溶解度受溫度的影響較大，C降溫溶解度增大不會析出晶體．所以，t₄℃時，在相同質(zhì)量的溶劑中加入A、B、C配成飽和溶液，再降溫到t₁℃，析出溶質(zhì)最多的是A，其次是B，C不會析出晶體，所得溶液質(zhì)量最大的是C，其次是B，最小的是A．故答案：C＞B＞A．

點評：本題考查了學(xué)生依據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線分析升溫、降溫溶液的變化情況，及曲線上某一點和交點的含義，能較好考查學(xué)生對知識的應(yīng)用，難度不大．