Question

4．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下學(xué)習(xí)思路，從微觀角度進(jìn)一步理解某些復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．
【練習(xí)】下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng)．
（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸   （2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液
（3）碳酸鈉溶液與足量鹽酸   （4）碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液
寫出（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
【質(zhì)疑】從微觀角度思考，上述復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
【微觀圖解】如圖：反應(yīng)（1）的實(shí)質(zhì)是H⁺和OH^-結(jié)合生成水；

【討論】反應(yīng)（2）的實(shí)質(zhì)是OH^-和Cu²⁺結(jié)合生成Cu（OH）₂沉淀．
【小結(jié)】陰、陽離子結(jié)合生成水、沉淀或氣體，是某些復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．
【應(yīng)用】請?jiān)贑a²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺這三種離子中選擇合適的離子填入下面合適的“NH₄⁺；Ca²⁺；SO₄^2-”中，使其形成一個復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)（圖中直線相連的陰、陽離子之間能夠兩兩結(jié)合發(fā)生反應(yīng)）．

【拓展】若反應(yīng)（1）可用H⁺+OH^-=H₂O表示，則反應(yīng)（4）可表示為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

Answer 1

分析 【練習(xí)】氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅；
【討論】氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是OH^-和Cu²⁺結(jié)合生成Cu（OH）₂沉淀；
【小結(jié)】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及分析可以得出復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件；
【應(yīng)用】利用離子間的反應(yīng)關(guān)系：生成沉淀、氣體或水即可發(fā)生反應(yīng)，推斷Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺三種離子在反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)中的位置．
【拓展】碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是碳酸根和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀．

解答 解：【練習(xí)】氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
【討論】氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是OH^-和Cu²⁺結(jié)合生成Cu（OH）₂沉淀；
【小結(jié)】根據(jù)所寫的化學(xué)方程式結(jié)合所學(xué)的其它反應(yīng)可以判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為必須有氣體、沉淀或水生成；
【應(yīng)用】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以知道：短線相連的這些陰、陽離子兩兩結(jié)合應(yīng)該沉淀或氣體或水，在這三種離子中NH₄^+_與OH^-能產(chǎn)生氨氣和水，鈣離子能與碳酸根離子產(chǎn)生白色沉淀，鋇離子能與硫酸根離子產(chǎn)生白色沉淀；
【拓展】氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；反應(yīng)實(shí)質(zhì)是碳酸根和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，表示為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
故答案為：【練習(xí)】2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；【討論】OH^-和Cu²⁺結(jié)合生成Cu（OH）₂沉淀；【小結(jié)】氣體；【應(yīng)用】NH₄⁺；Ca²⁺；SO₄^2-．【拓展】Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

點(diǎn)評 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是溶液中離子間的反應(yīng)，溶液中離子間能形成沉淀或氣體或水，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生