Question

在宏觀、微觀、符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式．

 ①氦氣、水、干冰三種物質(zhì)中由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是　He　（填化學(xué)式）．

 ②某種催化劑可以把汽車(chē)尾氣中的一氧化碳、二氧化氮轉(zhuǎn)化為兩種空氣的無(wú)毒成分（下圖是該反應(yīng)的部分微觀示意圖）

寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　，反應(yīng)過(guò)程中元素的存在形態(tài)發(fā)生變化的是　　（填元素符號(hào)）．生成物的分子個(gè)數(shù)比與　　（填“質(zhì)量”或“物質(zhì)的量”）之比相等，在該反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是　　．

③科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧疾﹣﹣青蒿素（化學(xué)式是C₁₅H₂₂O₅）和雙氫青蒿素（化學(xué)式是C₁₅H₂₄O₅）的貢獻(xiàn)，獲得2015年度諾貝爾獎(jiǎng)．該兩種物質(zhì)都是由　　種元素組成的，每摩爾分子都約含有　　個(gè)氧原子．等物質(zhì)的量的這兩種物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量比　　．

Answer 1

【考點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；元素質(zhì)量比的計(jì)算；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；化學(xué)式的計(jì)算；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．

【分析】①根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬、稀有氣體單質(zhì)等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、二氧化碳等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進(jìn)行分析解答即可；

②根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖及微粒的變化，分析原子、分子的變化，參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比；根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成，寫(xiě)出化學(xué)式，再根據(jù)反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；

③根據(jù)化學(xué)式的宏觀和微觀意義來(lái)分析解答．

【解答】解：①氦氣是稀有氣體是由原子構(gòu)成的；水、二氧化碳是由分子構(gòu)成的；

②由反應(yīng)的微觀示意圖中物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)物是一氧化碳和二氧化氮，在催化劑的作用下，生成了氮?dú)夂投�氧化碳．反�?yīng)的方程式是：4CO+2NO₂4CO₂+N₂．反應(yīng)過(guò)程中元素的存在形態(tài)發(fā)生變化的是氮元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)；由各物質(zhì)微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系圖可知，參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：1是物質(zhì)的量之比；在該反應(yīng)中一氧化碳得氧變成了二氧化碳故在反應(yīng)中作還原劑；

③青蒿素（化學(xué)式是C₁₅H₂₂O₅）和雙氫青蒿素（化學(xué)式是C₁₅H₂₄O₅），可見(jiàn)都含有含有碳、氫、氧三種元素，每摩爾分子中含有氧原子的個(gè)數(shù)都為：6.02×10²³×5=3.01×10²⁴

等物質(zhì)的量的這兩種物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量比：22×1：24×1=11：12；

答案：①He；

③

②2NO₂+4CO 4CO₂+N₂；N；物質(zhì)的量；CO；

③3或三；3.01×10²⁴；11：12．

【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法．