Question

18．某瓶裝保健食品的外包裝標簽上的部分文字如圖，某實驗小組為測定該保健食品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，做了如下實驗：將100片該食品放入盛有足量鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后再稱量燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

	物質(zhì)的質(zhì)量/g
燒杯+鹽酸	130
100片食品	50
燒杯+剩余物	162.4

（1）反應(yīng)共生成g二氧化碳．
（2）計算該保健食品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．（注：該保健食品中其它成分不與鹽酸反應(yīng)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可求得反應(yīng)生成氣體（CO₂）的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式和二氧化碳的質(zhì)量可以求100片該食品中所含碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出該保健食品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：130g+50g-162.4g=17.6g；
（2）設(shè)100片該保健食品含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                  17.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{17.6g}$
x=40g
該保健食品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{40g}{50g}$×100%=80%．
故答案為：（1）17.6；
（2）80%．

點評 本題難度不是很大，主要考查了數(shù)據(jù)地分析及根據(jù)化學方程式進行計算，培養(yǎng)學生的分析能力和解決問題的能力．