Question

17．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖象分析以下問題：
（1）t₁℃時，a物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是16.7%；
（2）t₂℃時，將50g a物質(zhì)（不含結(jié)晶水）放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液；（填“飽和”或“不飽和”）
（3）將t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是b＞a＞c；
（4）等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別配制t₂℃時的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序為c＞b＞a．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的溶解度隨溫度的升高而減少；t₁℃時，a物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{20g}{120g}×100%$=16.7%；t₂℃時，將50g a物質(zhì)（不含結(jié)晶水）放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液，因為在該溫度下a的溶解度是50g；將t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是b＞a＞c，因為在t₁℃B的溶解度大于a的溶解度，而c由飽和變?yōu)椴伙柡腿芤海�還是最��；等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別配制t₂℃時的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序為c＞b＞a，因為在該溫度下，c需要的水最多，a需要的水最少．

解答 解：（1）t₁℃時，a物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{20g}{120g}×100%$=16.7%；故答案為：16.7%   
（2）t₂℃時，將50g a物質(zhì)（不含結(jié)晶水）放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液，因為在該溫度下a的溶解度是50g；故答案為：飽和   
（3）將t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是b＞a＞c，因為在t₁℃B的溶解度大于a的溶解度，而c由飽和變?yōu)椴伙柡腿芤海�還是最��；故答案為：b＞a＞c    
（4）等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別配制t₂℃時的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序為c＞b＞a，因為在該溫度下，c需要的水最多，a需要的水最少；故答案為：c＞b＞a

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．