Question

2．如圖為A、B、C、D是四種微粒的結構示意圖．

（1）A、B、C、D中屬于陰離子的是Cl^-（填微粒符號）；其中D微粒最外層電子數(shù)X=8．
（2）A、B、C、D中屬于同種元素的微粒是BC（填字母序號）．
（3）A微粒的化學性質與B、C、D中哪一種微粒的化學性質相似？B   （填字母序號）．
（4）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質．下列各組微粒中屬于等電子體的是B（填字母序號）．
A．NO和O₂       B．CO和N₂           C．SO₂和NO₂．

Answer 1

分析 （1）根據質子數(shù)＜核外電子數(shù)為陰離子，原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)解答．
（2）元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質子數(shù)相同，據此進行分析解答．
（3）決定元素化學性質的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學性質．
（4）理解什么是等電子體，離子團所含電子數(shù)等于各離子的電子數(shù)之和．

解答 解：（1）A、B、C、D中，C的質子數(shù)=17＜核外電子數(shù)為陰離子，符號為：Cl^-；原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，18=2+8+X   X=8．
（2）元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數(shù)（即核電荷數(shù)），同種元素的粒子是質子數(shù)相同，BC的質子數(shù)相同，屬于同種元素．
（3）決定元素化學性質的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學性質，A微粒的最外層電子數(shù)為7，B原子的最外層電子數(shù)為7，故兩者具有相似的化學性質．
（4）理解等電子體是具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子．
A、一個NO分子中有3個原子，7+8=15個電子；一個O₂分子中有2個原子，8+8=16個電子，所以A中兩種分子不是等電子體；
B、一個CO分子中有2個原子，6+8=14個電子；一個N₂分子中有2個原子，7+7=14個電子，所以B中兩種分子是等電子體；
C、一個SO₂分子中有3個原子，16+8×2=32個電子；一個NO₂分子中有3個原子，7+8×2=23個電子，所以C中兩種分子不是等電子體；
故答案為：（1）Cl^-；（2）BC；（3）B；（4）B．

點評 本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，了解粒子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵．