Question

鐵是生產、生活中應用廣泛的金屬材料．
（1）在醬油中加入鐵強化劑，可預防

 

（填“佝僂病”、“貧血”或“骨質疏松”）．
（2）某種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸（鹽酸）作用下將鐵粉轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為

 

．
（3）對鐵質零件進行“發(fā)藍”處理后，其表面會形成致密氧化膜，從而有效避免腐蝕．
①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是

 

．
②為檢驗“發(fā)藍”處理的鐵質零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質，由此可知“發(fā)藍”處理效果不好，因為

 

（用化學方程式表示）．
（4）某同學對X、銀、銅、鐵四種金屬混合物的成分進行探究，流程如下：

①四種金屬的活動性由強到弱的順序是

 

．
②固體丙的組成可能是

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,金屬銹蝕的條件及其防護,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）考慮在醬油中加入鐵強化劑，可預防 貧血；
（2）鐵與人體胃液中的鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，寫出反應的化學方程式即可；鐵粉能與空氣中的氧和水反應，使鐵粉變質．
（3）根據(jù)已有的金屬銹蝕的條件進行分析解答，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答；
（4）根據(jù)金屬能與酸反應的排在氫前面，不能與酸反應的排在氫的后面，活潑的金屬能把不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來分析金屬活動性的順序及反應過程中發(fā)生的反應并分析溶液中的成分．

解答：解：
（1）在醬油中加入鐵強化劑，可預防 貧血；
（2）鐵與人體胃液中的鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．鐵能與空氣中的氧和水反應使鐵變質，所以這種麥片必須真空保存，以防變質．
（3）①致密氧化膜能有效阻止鐵與氧氣和水接觸，從而防止鐵銹蝕；
②鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵裸露導致反應，說明發(fā)藍處理不到位，故其化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）根據(jù)金屬的活潑性順序：鐵＞氫＞銅＞銀，所以向鐵、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鐵一定參加反應產生氣泡，而銅和銀一定沒反應，得到的濾液A再加入過量的鐵得到混合物乙和濾液B，說明鐵除了和過量的硫酸反應產生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應，因此說明鐵的活動性比X強，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應產生硝酸銅和銀，因此：
①四種金屬的活動性順序由強到弱的是Fe＞X＞Cu＞Ag；
②固體丙的組成可能是：銅、銀或銀．
故答案為：
（1）貧血；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）①隔絕氧氣（或空氣）和水；②Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
（4）Fe＞X＞Cu＞Ag；Cu、Ag或Ag

點評：本題以實驗設計流程的形式讓學生去利用金屬活動性順序表解決有關金屬化學性質的問題，有一定的難度，解題的關鍵是熟練運用金屬活動性的順序意義和掌握金屬銹蝕的條件．