Question

請根據(jù)圖1所示的實驗裝置圖填空．

（1）指出圖1中標有數(shù)字的儀器的名稱：①

 

，②

 

，③

 

，④

 

．
（2）在實驗室用高錳酸鉀制氧氣時應該選擇的發(fā)生裝置是

 

，裝置中還缺少一種實驗用品

 

，其作用是

 

．寫出化學方程式：

 

．
（3）當用C裝置制取氧氣時，儀器③內(nèi)盛放的液體是

 

，反應化學方程式為

 

．
（4）在實驗室制取并收集二氧化碳可選用

 

裝置（填字母編號），寫出實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式：

 

．驗證二氧化碳收集滿的方法是

 

．
（5）氫氣是一種密度比空氣小的氣體，難溶于水．實驗室常用金屬鋅粒和稀硫酸在常溫下反應來制取氫氣．實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的

 

裝置，收集氫氣可以選擇圖中的

 

裝置．
（6）實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸混合物的方法制取氯氣，應該選擇的發(fā)生裝置是

 

．
（7）用圖2所示裝置也可以用來收集氣體．如果用該裝置收集二氧化碳，氣體應該從_

 

_導管通入．如果用排水法收集氧氣，應該先在該裝置中

 

，然后將氧氣從_

 

導管通入．
（8）小宋同學對氣體發(fā)生裝置作了改進，設計了如圖3裝置．使用圖3裝置制取CO₂，反應進行過程中，關閉該裝置中的止水夾a后，可以觀察到的現(xiàn)象

 

．
（9）實驗室可用

 

檢驗二氧化碳，反生的反應方程式為

 

．
（10）小明同學探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MmO2的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

實驗結論：在相同條件下，

 

，雙氧水分解得越快．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；                                                                
為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花；
（3）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（4）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒；
（5）根據(jù)制取氫氣時的反應物狀態(tài)、反應條件、氫氣的性質(zhì)可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置；
（6）根據(jù)制取氯氣時的反應物狀態(tài)、反應條件、氯氣的性質(zhì)可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置；
（7）不同的實驗裝置，功能不同；
（8）圖3裝置能夠隨時控制反應的進行或停止，原理是：關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止；                              
打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行；
（9）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
（10）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可以判斷影響過氧化氫分離速率的因素．

解答：解：（1）①是鐵架臺，常用于固定、支持實驗裝置；②是錐形瓶，常用作反應容器；③是分液漏斗，通過分液漏斗可以向反應容器中注入液體藥品；④是水槽，常用于排水法收集氣體．
故填：鐵架臺；錐形瓶；分液漏斗；水槽．
（2）在實驗室用高錳酸鉀制氧氣時需要加熱，應該選擇的發(fā)生裝置是B，裝置中還缺少一團棉花，其作用是防止高錳酸鉀進入導管，反應的化學方程式為：
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故填：B；一團棉花；防止高錳酸鉀進入導管；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）當用C裝置制取氧氣時，儀器③內(nèi)盛放的液體是過氧化物溶液，反應化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故填：過氧化氫溶液；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（4）碳酸鈣和稀鹽酸反應不需要加熱，應該用C裝置作為發(fā)生裝置；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集；
實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
驗證二氧化碳收集滿的方法是：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿．
故填：CE；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿．
（5）實驗室用金屬鋅粒和稀硫酸反應來制取氫氣時不需要加熱，應該用C裝置作為發(fā)生裝置；
氫氣不溶于水，可以用排水法收集，即用D裝置收集，氫氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用F裝置收集．
故填：C；D或F．
（6）實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸混合物的方法制取氯氣，應該選擇的發(fā)生裝置是A裝置．
故填：A．
（7）如果用該裝置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空氣大，氣體應該從a導管通入；
如果用排水法收集氧氣，應該先在該裝置中裝滿水，然后將氧氣從b導管通入．
故填：a；裝滿水；b．
（8）使用圖3裝置制取CO₂，反應進行過程中，關閉該裝置中的止水夾a后，可以觀察到液體被壓入長頸漏斗，與固體分離．
故填：液體被壓入長頸漏斗，與固體分離．
（9）實驗室可用澄清石灰水檢驗二氧化碳，反生的反應方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：澄清石灰水；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（10）由表中數(shù)據(jù)可知，雙氧水的質(zhì)量相同，二氧化錳的質(zhì)量相同，雙氧水的濃度不同，隨著雙氧水濃度不斷增大，分解速率不斷加快，即在相同條件下，雙氧水濃度越大，分解得越快．
故填：雙氧水濃度越大．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．