Question

某化學興趣小組欲測定某碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．取25g碳酸鈣樣品（假設雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應），向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得固液混合物的質(zhì)量為116.2g．請回答下列問題：
（1）欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為

 

．
（2）寫出上述反應的化學方程式

 

；
（3）列出求該樣品中參加反應的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式

 

；
（4）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

 

；
（5）向反應后的固液混合物中加入110.8g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

；
（6）若上述實驗所用碳酸鈣樣品是由含碳酸鈣80%的石灰石磨制而成，則磨制出10g上述碳酸鈣樣品需要石灰石的質(zhì)量（假設磨制時石灰石的損失率為20%）為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量，求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，利用稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變求出濃鹽酸的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行解答；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出該樣品中參加反應的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式即可；
（4）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可；
（5）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出生成的氯化鈣的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行解答；
（6）根據(jù)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量與樣品中碳酸鈣的質(zhì)量相等進行解答．

解答：解：（1）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z．
生成二氧化碳的質(zhì)量=25g+100g-116.2g=8.8g
    CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
    100    73   111  44
    x   100g×y  z   8.8g

73

100g×y

=

44

8.8g

y=14.6%

111

z

=

44

8.8g

z=22.2g
需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量=

150g×14.6%

36.5%

=60g
故填：60g；
（2）鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）

100

x

=

44

8.8g

x=20g；故填：

100

x

=

44

8.8g

；
（4）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

20g

25g

×100%=80%；故填：80%；
（5）所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

22.2g

116.2g-(25g-20g)+110.8g

×100%=10%
（6）石灰石的質(zhì)量=

10g×80%

80%×(1-20%)

=12.5g．故填：12.5g．

點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．