Question

金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用．
（1）下列生活用品，主要利用金屬具有良好導熱性的是

 

．

（2）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，實驗裝置見圖甲：

①對實驗進行分析并回答：實驗中硬質玻璃管里發(fā)生反應的現(xiàn)象是

 

，其中A處發(fā)生反應的化學方程式是

 

．
②實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，其作用是

 

，反應的化學方程式為

 

．
（3）工業(yè)生產中，切割鐵板時用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡．有關反應的化學方程式為

 

，屬于

 

（填“化合”、“分解”或“置換”）反應．
（4）若要比較鐵、銀、銅的金屬活動性強弱，可選擇的藥品除了鐵、銀單質外，還需要

 

溶液．
（5）某研究性學習小組為了測定黃銅
（銅、鋅合金）的組成，用電子天平分別稱得錐形瓶與棉花的質量為44.1g，稱取黃銅樣品20.0g．在錐形瓶中加入該樣品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如圖1所示．將電子天平稱量的數(shù)據(jù)繪成圖2．
請結合實驗及實驗數(shù)據(jù)回答：
②%2出鋅與稀硫酸反應的化學方程式

 

．
②四個同學從多角度處理數(shù)據(jù)，下列數(shù)據(jù)處理的圖象中正確的是

 

．

③樣品中銅的質量分數(shù)是

 

．
（6）我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用1000t 含氧化鐵80% 的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96% 的生鐵的質量是

 

t．（計算結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：金屬的物理性質及用途,金屬的化學性質,鐵的冶煉,含雜質物質的化學反應的有關計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬具有良好的導熱性，可以制作炊具進行分析；
（2）①根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
②根據(jù)一氧化碳的毒性分析放一盞酒精燈的作用；
（3）根據(jù)鐵和硫酸銅反應能生成硫酸亞鐵和銅進行分析；
（4）根據(jù)要比較鐵、銀、銅的金屬活動性強弱，可選擇的藥品除了鐵、銀單質外，還需要銅的鹽溶液進行分析；
（5）①根據(jù)鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣進行分析；
②根據(jù)圖中信息和化學方程式可以進行相關方面的計算
③根據(jù)題中的反應原理和提供的數(shù)據(jù)結合化學方程式進行計算；
（6）根據(jù)氧化鐵中的鐵原子個數(shù)得到煉鐵時的關系式，將純物質的質量代入計算即可．

解答：解：（1）鑄鐵炊具是利用了金屬的導熱性，故選：A；
（2）①在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成了黑色的鐵粉和二氧化碳，所以反應現(xiàn)象為：紅色粉末變成黑色，A處發(fā)生的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
②由于一氧化碳有毒，所以放一盞酒精燈的作用是點燃未反應的CO，防止污染環(huán)境，一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，化學方程式為：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂；
（3）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應是單質和化合物反應生成安置和化合物，所以反應基本類型是：置換反應，化學方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（4）要比較鐵、銀、銅的金屬活動性強弱，可選擇的藥品除了鐵、銀單質外，還需要銅的鹽溶液，可以選用硫酸銅溶液；
（5）①鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
②通過分析圖中數(shù)據(jù)可知，生成氫氣的質量為0.4g，故選：B；
③解：設樣品中鋅的質量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.4g

65

x

=

2

0.4g

x=13g
所以M（Cu）=20g-13g=7g，
樣品中銅的質量分數(shù)為：

7g

20g

×100%=35%；
（6）解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為1000t×80%=800t 
設理論上可以煉出鐵的質量為x
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂ 
160           112
800t           x

160

800t

=

112

x

解得x=560t 
所以煉出含鐵96%的生鐵的質量為：560t÷96%=583.3t．
故答案為：（1）A；
（2）①紅色粉末變成黑色，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
②進行尾氣處理使CO變成無毒的CO₂，2CO+O₂

點燃  .

2CO₂；
（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，置換；
（4）CuSO₄；
（5）①Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
②B；
③35%；
（6）583.3t．

點評：本題主要考查計算和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．