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實驗室收集到一桶含有FeSO4，CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如圖所示的試驗方案．結合實驗方案回答下列問題：
（1）步驟①中，金屬X是
 
，該反應的化學方程式為
 
；
（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是
 
．
考點：金屬的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題：金屬與金屬材料
分析：（1）由于目的是獲得銅單質和硫酸亞鐵，所以需要將銅離子轉化為銅單質，而溶液中需要的是硫酸亞鐵而不能引入新的雜質，所以加入的能夠將銅離子轉化為銅單質的只能是單質鐵；
（2）由于加入的鐵是過量的，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵．
解答：解：（1）由題意可知，由于需要將銅離子轉化為銅單質，而溶液還必須為硫酸亞鐵，即不能引入新的雜質，所以可以加入鐵將銅離子轉化為銅單質．該反應的化學方程式為：Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu；
（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是：使鐵完全反應，除去銅中的鐵；
故答為：（1）鐵，F(xiàn)e+CuSO4 ═FeSO4 +Cu；（2）使鐵完全反應，除去銅中的鐵．
點評：解答本題時要注意混合物的分離要考慮為徹底分開而加入過量試劑，所以后一環(huán)節(jié)需要將之除去．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

用下列序號填空：
①燒杯  ②試管  ③膠頭滴管  ④玻璃棒  ⑤量筒  ⑥漏斗：
能直接加熱的玻璃儀器
 
；吸取或滴加少量液體的儀器
 
；加熱時需要墊石棉網的儀器是
 
；量取6.8mL溶液的儀器
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小華測定Cu-Zn合金中銅的質量分數，取該合金的粉末65g與足量該鹽酸充分反應，經測定，產生了0.4g氣體，請求出該合金中銅的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

有一種外觀類似黃金的合金（銅和鋅的合金），實驗室提供一瓶稀硫酸和必要儀器來測量該合金中銅的質量分數．取上述合金粉末40g放入燒杯中，加入足量的稀硫酸50g，并在不同時刻測定燒杯內剩余物質的總質量（如下表）．分析表中數據，完成下列問題：
反應時間（分鐘）1.01.52.02.5
燒杯內剩余物質的總質量（g）89.889.6589.689.6
（1）完全反應后，生成氫氣的質量為
 
g．
（2）該合金中銅的質量分數（寫出計算過程）
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

等質量、等濃度的鹽酸與足量Mg、Zn、Al、Fe反應，產生氫氣質量
 
；產生氫氣速率由快到慢
 
；消耗鹽酸的質量
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用．
（1）下列生活用品，主要利用金屬具有良好導熱性的是
 
．

（2）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，實驗裝置見圖甲：

①對實驗進行分析并回答：實驗中硬質玻璃管里發(fā)生反應的現(xiàn)象是
 
，其中A處發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
②實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，其作用是
 
，反應的化學方程式為
 
．
（3）工業(yè)生產中，切割鐵板時用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡．有關反應的化學方程式為
 
，屬于
 
（填“化合”、“分解”或“置換”）反應．
（4）若要比較鐵、銀、銅的金屬活動性強弱，可選擇的藥品除了鐵、銀單質外，還需要
 
溶液．
（5）某研究性學習小組為了測定黃銅
（銅、鋅合金）的組成，用電子天平分別稱得錐形瓶與棉花的質量為44.1g，稱取黃銅樣品20.0g．在錐形瓶中加入該樣品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如圖1所示．將電子天平稱量的數據繪成圖2．
請結合實驗及實驗數據回答：
②%2出鋅與稀硫酸反應的化學方程式
 
．
②四個同學從多角度處理數據，下列數據處理的圖象中正確的是
 
．

③樣品中銅的質量分數是
 
．
（6）我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用1000t 含氧化鐵80% 的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96% 的生鐵的質量是
 
t．（計算結果保留一位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某鐵樣品1.1g在純氧中完全燃燒，得到0.0132gCO2，求此鐵樣品中碳的質量分數，并判斷此樣品屬于生鐵還是鋼？

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列物質加入水中，充分振蕩可形成無色溶液的是（　�。�
A、面粉B、硫酸銅
C、白糖D、植物油

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科目：初中化學 來源： 題型：

對蠟燭及其燃燒的探究活動中，在觀察和描述現(xiàn)象時，一般可分為點燃前、燃著時和熄滅后三個階段進行．請你根據觀察到的現(xiàn)象進行填空．
（1）蠟燭燃燒的生成物是
 
和
 
；
（2）蠟燭熄滅時生成的白煙具有
 
性，是
 
．
（3）點燃蠟燭的過程既有
 
變化又有
 
變化．

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