Question

18．將4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應．過濾、稱量濾液的質量．相關實驗數(shù)據(jù)如下：

反應前物質的質量/g		反應后物質的質量/g
Cu-Zn合金	稀硫酸	濾液
4.0	10	11.26

（1）Cu-Zn合金屬于金屬材料（“金屬”或“有機合成”）
（2）該合金中除Cu、Zn以外的其他成分不與稀硫酸反應，請計算原Cu-Zn合金中Zn的質量分數(shù)．寫出必要的計算過程．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)合金屬于金屬材料分析；
（2）考慮氫氣的質量，計算鋅的質量，結合表格中數(shù)據(jù)，進行分析．

解答 解：（1）Cu-Zn合金屬于金屬材料；故答案為：金屬；
（2）設銅鋅合金中Zn質量為x，則生成氫氣的質量=10g+x-11.26g=x-1.26g
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
65             2     
x            x-1.26g  
則$\frac{65}{2}=\frac{x}{x-1.26g}$，解得x=1.3g
答：合金中Zn的質量為1.3g．Cu-Zn合金中Zn的質量分數(shù)：$\frac{1.3g}{4.0g}$×100%=32.5%
故答案為：
（1）金屬；（2）32.5%

點評 此題考查的是根據(jù)化學方程式的有關計算，學會運用控制變量法來正確的分析處理表中的數(shù)據(jù)是解答此題的關鍵．要找準各量之間的關系，難度較大．