Question

18．現(xiàn)由高錳酸鉀和二氧化錳的混合物共50g，受熱使其中的高錳酸鉀完全分解后，得到45.2g剩余固體（提示：二氧化錳不參加化學(xué)反應(yīng)），計算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氧氣的質(zhì)量；
（2）原混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，固體物質(zhì)減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，進而計算出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量及原混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為50g-45.2g=4.8g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                     4.8g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{4.8g}$       x=47.4g
原混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{47.4g}{50g}$×100%=94.8%．
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為4.8g；（2）原混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為94.8%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．