Question

9．如圖是某同學配制50克質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽水的全過程

 （1）請改正圖中的錯誤（至少兩種） ①瓶塞應倒放、②砝碼與物體應交換位置．
（2）操作步驟：
A：計算：所稱取氯化鈉的質(zhì)量，水的體積．
B：稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應放在左盤．
C：溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm³），量筒的規(guī)格是50mL（從下列中選用：10mL、50mL、100mL）；量水時，量筒必須平放，視線要跟凹液面最低處保持水平；溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是加速溶解攪拌．若用自來水配制，自來水是硬水（填“硬水”或“軟水”），可以用肥皂水來檢驗．
D：裝瓶貼簽．
（3）如果配制的鹽水中，NaCl的質(zhì)量分數(shù)小于5%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出一條）量水時仰視．
（4）此題的所配溶液，也可用10%的氯化鈉濃溶液25克，然后加水稀釋得到．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)取用藥品時，瓶蓋應倒放在桌面，防止因沾染桌面污物而污染瓶內(nèi)藥品；在使用天平進行稱取時，應遵循“左物右碼”的使用原則進行分析；
（2）根據(jù)量筒量取液體體積時，需要采用就近原則，量筒讀數(shù)時，視線要與凹液面最低處保持水平，溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是：攪拌加快溶解，若用自來水配制，自來水是硬水，可以用肥皂水來檢驗；
（3）根據(jù)所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于所要配制的5%，由此可判斷所配制的溶液中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏小或溶劑水的量偏大導致的結(jié)果，因此，在分析造成誤差的原因時，應圍繞這樣兩個原因分析可能造成誤差的操作．
（4）根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變再溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變形公式進行計算．

解答 解：（1）取用氯化鈉時，試劑瓶的瓶蓋沒有倒放在桌面上；在稱取氯化鈉時，氯化鈉錯誤地放在了天平的右盤；
（2）需要水的質(zhì)量為：50g-50g×5%=47.5克，合47.5mL，量筒量取液體體積時，需要采用就近原則，所以選用50mL的量筒，量水時，量筒必須平放，視線要跟凹液面最低處保持水平；溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是攪拌加快溶解，若用自來水配制，自來水是硬水，可以用肥皂水來檢驗；
（3）所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于5%，則溶解的氯化鈉質(zhì)量小于2.5g，可能的原因有：稱量時藥品與砝碼放反位置而致使所稱取的氯化鈉質(zhì)量偏小、倒入至燒杯時有少量撒落、溶解時固體未完全溶解等；另外，量取水時仰視造成量取水的實際體積大于計數(shù)，使所得溶液中水量偏多等．
（4）所需10%的氯化鈉濃溶液的質(zhì)量為$\frac{50g×5%}{10%}$=25g；
故答案為：（1）瓶塞應倒放，砝碼與物體應交換位置；
（2）50mL，凹液面最低，加速溶解，硬水，肥皂水；                
（3）量水時仰視；
（4）25．

點評 熟練掌握配制溶液的步驟、常用儀器、操作注意事項等知識，才能正確解答．