Question

2．我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其模擬流程如圖：
（1）反應①的基本反應類型為分解反應，反應②的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣 的方法制取氮氣，屬于物理變化（填“物理”或“化學”）．．
（3）寫出NH₄Cl的一種用途：用作氮肥．

Answer 1

分析 （1）反應①，即碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應②，即碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，進行分析解答．
（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，是利用了液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點的不同，進行分析解答．
（3）根據NH₄Cl中含有氮元素，進行分析解答．

解答 解：（1）反應①，即碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應；反應②，即碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，是利用了液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點的不同，沒有新物質生成，屬于物理變化．
（3）NH₄Cl中含有氮元素，可用作氮肥．
故答案為：（1）分解反應；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；（2）物理；（3）用作氮肥．

點評 本題難度不大，理解“侯氏制堿法”模擬流程，掌握鹽的化學性質、化肥的分類等是正確解答本題的關鍵．